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2016北京市第五十六中学高三(上)期中化 学

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2016 北京市第五十六中学高三(上)期中化 学

考试时间:120 分钟

满分:100 分

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64

第Ⅰ卷(选择题 共 44 分)

本卷共 22 小题,共 44 分。每题 2 分;每小题只有 1 个选项符合题意。

1.食物的选择与其酸碱性关系很大。下列食物中,属于酸性食物的是

A.柠檬

B.黄瓜

C.萝卜

D.鸡蛋

2.下列物质中,属于弱电解质的是

A.CH3COOH

B.H2SO4

C.NaOH

D.Na2CO3

3.当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是

A.蔗糖水

B.食盐水

C.豆浆

4.下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是

D.小苏打水

A.盐酸

B.氢氟酸

C.NaOH 溶液

D.Na2SiO3 溶液

5.我国科技创新成果斐然,下列成果中获得诺贝尔奖的是

A.徐光宪建立稀土串级萃取理论

B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素

C.闵恩泽研发重油裂解催化剂

D.侯德榜联合制碱法

6.下列叙述中,正确的是

A.甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到

B.只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐

C.利用油脂在碱性条件下的水解反应可以制肥皂

D.利用变性后可以再溶解的性质可分离提纯蛋白质

7. 下列化学用语正确的是

A.C2H4——乙烯的最简式

B.C2H6O——乙醇的结构简式

8. 用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体,正确的操作是

A.将 FeCl3 溶液滴入蒸馏水中即可 B.将 FeCl3 溶液滴入热水中,生成棕黄色液体即可 C.将 FeCl3 溶液滴入沸水中,并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可 D.将 FeCl3 溶液滴入沸水中,并继续煮沸至生成红褐色液体即可 9. 下列叙述中,不.正.确.的是

A.单质硅是重要的半导体材料

B.二氧化硅是制造光导纤维的材料

C.硅酸钠可以做木材防火剂

D.自然界里存在大量的单质硅和二氧化硅

10. 已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是
1/9

A. Fe3+ > Cl2 > I2 C. I2 > Cl2 > Fe3+

B. Cl2 > Fe3+ > I2 D. Cl2 > I2 > Fe3+

11.下列各组反应,最终一定能得到白色沉淀的是

A.向 Na2SiO3 溶液中加入稀盐酸

B.向 CuSO4 溶液中加入 NaOH 溶液

C.向 FeCl2 溶液中加入过量 NaOH 溶液

D.向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量 NaOH 溶液 12.某树脂的单体是丙烯酸钠(CH2=CHCOONa),关于丙烯酸钠的说法不.正.确.的是

A.存在顺反异构

B.经加聚反应得树脂

C.水溶液呈碱性

D.使酸性 KMnO4 溶液褪色

13.下列有关化学实验的叙述中,不.正.确.的.是

A.用饱和食盐水替代水跟电石作用,可以有效控制产生乙炔的速率

B.重结晶法提纯苯甲酸时,为除去杂质和防止苯甲酸析出,应该趁热过滤

C.制备乙酸乙酯时,为除去乙酸乙酯中的乙酸,用氢氧化钠溶液收集产物

D.实验室制取乙烯并验证其性质时,将产生的气体通入到 NaOH 溶液中除去杂质

14.下列叙述中,正确的是

A.1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为 NA

B.14 g 乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为 NA

C.28 g C16O 与 28 g C18O 中含有的质子数均为 14 NA

D.标准状况下,22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 2 NA

15.下列离子方程式书写正确的是

A.金属钠投入水中: Na + H2O

Na+ + OH- + H2↑

B.铜加入稀硝酸中: 3Cu + 8H+ + 2NO3-

3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

C.向AlCl3溶液中加入过量氨水: Al3+ + 4NH3? H2O

AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O

D.澄清石灰水与过量 NaHCO3 溶液混合:Ca2+ + OH-+ HCO3-

CaCO3↓+ H2O

16.在一定条件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下:

对二甲苯

邻二甲苯

间二甲苯



沸点/℃ 138

144

139

80

熔点/℃ 13

-25

-47

6

下列说法不正确的是

A.该反应属于取代反应

B.甲苯的沸点高于 144℃

C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来

D.从二甲苯混合物中,用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 17.下图所示的实验装置或操作不.能.达到实验目的的是
2/9

NH4Cl

棉花

环形玻璃 搅拌棒 温度计

乙醇、 乙酸和 浓硫酸

碎泡沫塑料

A.实验室 制取氨气

B.配制100 mL 0.1 mol /L 盐 酸

C.测定中和反应 的反应热

18.从氧化还原角度分析,下列反应中水的作用相同的是

饱和碳酸钠溶液
D.实验室制备 乙酸乙酯

① Na 和 H2O ② NO2 和 H2O ③ Cl2 和 H2O ④ Na2O2 和 H2O

A.①②③

B.①②④

C.①③④

D.②③④

19.抗禽流感药物达菲可用莽草酸为原料来合成。莽草酸结构简式

如右图所示。下列说法正确的是

A.莽草酸的化学式为 C7H6O5 B.1mol 莽草酸最多能和 4molNaOH 发生反应

C.莽草酸分子中所有碳原子共*面

D.莽草酸在一定条件下可以发生取代、加成、消去、氧化反应

20.已知某强酸性溶液中存在较多的 Ba2+、NO3-,则溶液中还可能大量存在的离子组是

A.K+、NH4+、HCO3-

B.Na+、Cu2+、Cl-

C.Cu2+、Mg2+、SO42-

D. Fe2+、Ca2+、Cl-

21.下列除杂过程中,所选用的试剂或方法不.正.确.的是

A.Na2CO3 固体中混有 NaHCO3:充分加热固体混合物

B.FeCl2 溶液中混有 FeCl3:加入过量的铁粉,过滤

C.Fe2O3 固体中混有 Al2O3:加入足量的盐酸,过滤

D.FeCl3 溶液中混有 FeCl2:通入足量的 Cl2 22.下列说法中,正确的是

A.只有醛类物质才能发生银镜反应

B.甲醛、乙醛、丙醛都没有同分异构体

C.将 2%的稀氨水逐滴加入 2% 的 AgNO3 溶液中,至沉淀恰好溶解为止,可制得银氨溶液

D.将 2%的 NaOH 溶液 4~6 滴,滴入 2 mL 10%的 CuSO4 溶液中制得 Cu(OH)2 悬浊液,用作检验醛基的试剂

第Ⅱ卷(非选择题 共 56 分)
3/9

23.(4 分)某无色溶液由①K+、②Cl-、③Al3+、④SO42-中的若干种离子组成。取部分该溶液,分装在四支试管中,

分别进行实验:(用化学用语回答)。

(1)进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色,说明一定含有的离子是 。

(2)滴加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继续滴加,白色沉淀逐渐消失,说明一定含有的离子是 (3)加入少量稀硝酸使溶液酸化,再加入硝酸钡溶液,无白色沉淀产生,说明不.含.有.的离子是

。 。

(4)加入少量稀硝酸使溶液酸化,再加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,说明一定含有的离子是



24.(2 分) ClO2 气体是一种常用的消毒剂,我国从 2000 年起逐步用 ClO2 代替氯气对饮用水进行消毒。

(1)消毒水时,ClO2 还可将水中的 Fe2+、Mn2+等转化成 Fe(OH)3 和 MnO2 等难溶物除去,在这个过程中,Fe2+、

Mn2+的化合价升高,说明 ClO2 具有

性。

(2)工业上可以通过下列方法制取 ClO2,请完成该反应化学方程式:

2KClO3+ SO2 = 2ClO2 +



25.(4 分)能源是国民经济发展的重要基础,我国目前使用的能源主要是化石燃料。

(1)在 25 ℃、101 kPa 时,16 g CH4 完全燃烧生成液态水时放出的热量是 890.31 kJ,

则 CH4 燃烧的热化学方程式是



(2)已知:C(s) + O2(g)

CO2(g) Δ H=-437.3 kJ?mol-1

H2(g) + 1 O2(g) 2

CO(g)

+

1 2

O2(g)

H2O(g) Δ H=-285.8 kJ?mol-1 CO2(g) Δ H=-283.0 kJ?mol-1

则煤的气化主要反应的热化学方程式是

C(s) + H2O(g)

CO(g) + H2(g) Δ H=

kJ?mol-1。

26.(6 分)碳酸钠是一种重要的化工产品,利用氨碱法生产纯碱的流程如下图所示。

(1)沉淀池中发生反应的化学方程式为___________________________________; (2)X 是________,Y 是_______(填化学式); (3)排出液 W 中的溶质除了氢氧化钙外,还有_______、__________;(至少两种)
27.(10 分)某课外小组研究铝土矿中 Al2O3 的含量。已知铝土矿的主要成分是 Al2O3,杂质是 Fe2O3、SiO2 等。从铝 土矿中提取 Al2O3 的过程如下:

铝土矿

足量 烧碱溶液



溶液 A
盐酸

固体 C
4/9
溶液 D ③

氢氧化铝 ④ 氧化铝

(1)固体 B 的主要用途有(写出 1 条即可)_______________________________。

(2)第①步,向铝土矿中加入足量烧碱溶液后,发生反应的离子方程式是





第③步中,生成氢氧化铝的化学方程式是



(3)将实验过程中所得固体精确称量,课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等,则该铝土

矿中 Al2O3 的质量分数是_______。(保留一位小数)

(4)工业上制取 AlCl3 用 Al2O3 与 C、Cl2 在高温条件下反应,每消耗 0.5 mol 碳单质,转移 1 mol 电子,反应的

化学方程式是



28.(8 分)某班同学用如下实验探究 Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题: (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成 0.1 mol/L 的溶液。在 FeCl2 溶液中需加入少量铁屑,其 目的是__________________________。 (2)甲组同学取 2 mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入 1 滴 KSCN 溶液,溶液变红,说明 Cl2可将 Fe2+氧化。FeCl2 溶液与氯水反应的离子方程式为_______________。 (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在 2 mL FeCl2 溶液中先加入 0.5 mL 煤油,再于液面下依次 加入几滴氯水和 1 滴 KSCN 溶液,溶液变红,煤油的作用是_____________。 (4)丙组同学取 10 ml 0.1 mol·L-1KI 溶液,加入 6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3 溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于 3 支试管中进行如下实验: ①第一支试管中加入 1 mL CCl4 充分振荡、静置,CCl4 层显紫色; ②第二支试管中加入 1 滴 K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀; ③第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液,溶液变红。 实 验 ② 检验 的 离子 是 ________(填 离 子符 号 ); 实验 ① 和 ③说 明 :在 I-过量 的 情 况下 , 溶液 中 仍含 有 ______(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为_______。
29.(10 分)某化学小组为了证明 SO2 和 Cl2 的漂白性,设计了如下图所示的实验装置:

5/9

A

B

C

D

E

(1)他们制备 Cl2 依据的原理是:MnO2 + 4HCl(浓) △MnCl2 + 2H2O + Cl2↑,应选用上图 A、E 装置中的

(填

序号)制 Cl2,反应中浓盐酸所表现出的性质是





(2)反应开始后,发现 B、D 两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给 B、D 两个试管中的液体加热,B

试管中的现象是



(3)NaOH 溶液分别与两种气体反应的离子方程式是





(4)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液,一段时间后,品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知:两种气

体按体积比 1:1 混合,再与水反应可生成两种常见的酸,因而失去漂白作用,该反应的化学方程式





30.(12 分)乙烯是重要的化工基础原料。用乙烯合成光学树脂 CR-39 单体的过程如下:

已知:i.CR-39 单体结构简式是:
ii.酯与醇有如下反应:
(1)乙烯转化为 A 的反应类型是_______,B 中官能团名称是_______。 (2)在 D、E 的分子中,都只有一种化学环境的氢原子。
① D 的结构简式是___________________________________。 ② E 为五元环状化合物,E 与 CH3OH 反应的化学方程式是___________________。 (3)G 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式是_______________________________。 (4)F 的一种同分异构体 K,其分子中不同化学环境的氢原子个数比是 3∶1∶1∶1, 且能与 NaHCO3 反应。 ① K 能发生消去反应,生成的有机物的结构简式是___________________________。 ② K 在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是_____________________。
6/9

(5)下列有关 C 的叙述正确的是(填写序号)_______。

a.能与乙酸发生酯化反应

b.能与乙醇发生酯化反应

c.1 mol C 最多能与 2 mol Na 反应 d.C 的同分异构体不能发生银镜反应

化学试题答案
7/9

1~22 小题,每题 2 分

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

D

A

C

A

B

C

C

D

D

题号 10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

B

A

A

C

B

B

B

A

D

题号 19

20

21

22

答案

D

B

C

C

说明:其他合理答案均可给分。

第Ⅱ卷(非选择题

23.(4 分)①K+、②Al3+、③SO42-、④ Cl-

共 56 分)

24.(2 分) (1)氧化 (2)K2SO4

25.(4 分)

(1) CH4 (g) + 2O2(g)

CO2(g)+ 2H2O(l) Δ H=― 890.31 kJ?mol-1

(2) + 131.5

26.(6 分)

(1) NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl;(2)CO2,NH3 ;

(3) CaCl2 NaCl(至少两种)

27.(10 分)

(1)炼铁原料、用作涂料、油漆等

(1 分)

(2)Al2O3+2OH-= 2AlO2-+H2O (2 分) SiO2+2OH-= SiO32-+ H2O

(2 分)

AlCl3 +3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4Cl (写与 NaOH 的反应不给分)(2 分)

(3)65.4% (1分) (4)Al2O3+3Cl2+3C 高温2AlCl3 +3CO (2 分)

28. (8 分)

(1)防止 Fe2+被氧化 (2)2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl? (3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响) (4)Fe2+ Fe3+ 可逆反应 29. (10 分)
(1)E(1 分),酸性(1 分)、还原性(1 分) (2)溶液由无色变为红色(1 分) (3)Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O (2 分) SO2+2OH-= SO32-+H2O (2 分) (4)Cl2+SO2+2H2O = H2SO4+2HCl(2 分) 30. (12 分)
(1)加成反应 羟基

8/9

O

(2)① H2C CH2

O

C

OO

② H2C

CH2 + 2CH3OH

O 催化剂

CH2OH

CH3O

C

OCH3

+ CH2OH

O (3) CH2 CHCH2OCOCH2CH CH2 + 2NaOH

Na2CO3 +2CH2 CHCH2OH

(4)① CH2 CHCOOH

n HO ②

CHCOOH 一定条件 CH3

H[O

O
CHC ]nOH + (n-1)H2O CH3

(5)acd

9/9




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