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江苏省扬州市第一中学2012-2013学年高二上学期第一次月考化学试题(无答案)_图文

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一、选择题 1、下列各物质间的反应,其能量变化符合右图的是( ) A、葡萄糖在人体中转化成二氧化碳和水 B、灼热的碳与二氧化碳反应
C、 Ba(OH )2 ?8H2O 晶体和 NH4Cl 晶体混合
D、碳酸钙的分解

2、已知: 2CO(g) ? O2 (g) 2CO2 (g) ?H ? ?566kJ / mol

Na2O2 (s) ? CO2 (g)

Na2CO2

(s)

?

1 2

O2

(

g

)

?H ? ?226kJ / mol

根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( )

A、CO 的燃烧热为 283 kJ ? mol ?1
B、右图可表示由 CO 生成 CO2 的反应过程和能量关系
C 、 2Na2O2 (s) ? 2CO2 (s) 2Na2CO3 (s) ? O2 (g) ?H ? ?452kJ / mol D、CO (g) 与 Na2O2 (s) 反应放出 509 kJ 热量时,电子转移数为 6.02×1023

3、白磷与氧可发生如下反应: P4 ? 5O2 P4O10 。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别
为:P-P a kJ / mol 、P-O b kJ / mol 、P 0 c kJ / mol 、O O d kJ / mol 。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 ?H ,其中正确的是( ) A、(6a+5d-4c-12b) kJ / mol B、(4c+12b-6a-5d) kJ / mol C、(4c+12b-4a-5d) kJ / mol D、(4a +5d- 4c-12b) kJ / mol

4、25℃,101kPa 时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3 kJ / mol ,辛烷的

燃烧热为 5518 kJ / mol 。下列热化学方程式书写正确的是( )

A、 2H ? (aq) ? SO42? (aq) ? Ba2? (aq) ? 2OH ? (aq)

BaSO4 (s) ? 2H2O(1) ?H ? ?57.3kJ / mol

B、

KOH

(aq)

?

1 2

H

2 SO4

(aq)

1 2

K2

SO4

(aq)

?

H

2O(1)

?H ? ?57.3kJ / mol

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C、

C8 H18

(1)

?

25 2

O2

(g

)

8CO2 (g) ? 9H2O(g)

?H ? ?5518kJ / mol

D、 2C8H18 (g) ? 25O2 (g) 16CO2 (g) ?18H2O(1) ?H ? ?5518kJ / mol

5、可逆反应 2NO2 (g)

2NO(g) ? O2 (g) 在体积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志

是( )

①单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2 ②单位时间内生成 n mol O2 的同时生成

2n mol NO ③用 NO2、NO、O2 表示的反应速率的比为 2:2:1 的状态 ④混合气体的颜色不再改

变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的

平均相对分子质量不再改变的状态

A、①④⑥⑦

B、②③⑤⑦

C、①③④⑤

D、全部

6、各可逆反应达平衡后,改变反应条件,其变化趋势正确的是( )

7、下列各图是 425℃时,在 1L 密闭容器中反应物的浓度(或反应速度)与时间变化的关系示意 图,下列叙述中错误的是( ) A、图①中 t0 时,三种物质的物质的量相同 B、图②中从反应起始至 t 时,容器中气体的颜色逐渐变深 C、图③与图④中起始时的反应物不同 D、图③与图④中起始时的反应物不同
8、某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化 规律,则下列说法中正确的是( )

反应 I: 3A(g) ? B(g)

2C ( g )

反应 II: A(g) ? B(g)

2C ( g )

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A、若反应 I 中 ?H <0,T2 >T1

B、若反应 I 中 ?H >0,T2 <T1

C、反应 II 的平衡不受压强的影响

D、若反应 II 中的 ?H >0,T2 <T1

9、在某一容积为 2L 的密闭容器内,加入 0.2 mol CO 和 0.2 mol H2O,在催化剂存在的条件

下高温加热,发生反应: CO(g) ? H2O(g)

CO2 (g) ? H2 (g) ?H ? ?akJ ? mol?1 ,该

反应达到平衡后,测得 c(CO) : c(CO2 ) ? 3 : 2 。下列说法中正确的是( )

A、平衡时 H2O 的转化率为 40%

B、反应放出的热量为 0.04a kJ

C、判断该反应达到平衡的依据是 CO、H2O、CO2、H2 的浓度都相等

D、若将容器的体积压缩为 1L,则有利于该反应的平衡正向移动

10、若反应 CO(g) ? H2O(g)

CO2 (g) ? H2 (g) 在 t℃时的平衡常数是 1,反应开始时

CO(g) 与 H2O(g) 的浓度都是 0.1 mol ? L?1 ,则 CO(g) 在此反应条件下的转化率为( )

A、30%

B、40%

C、50%

D、60%

11、向甲、乙两个容积均为 1L 的恒容密闭容器中,分别充入 2 mol A、2 mol B 和 1 mol A、1 mol B。

相同条件下,发生下列反应: A(g) ? B(g)

xC(g) ?H <0。测得两容器中 c( A) 随

时间 t 的变化如图所示: 下列说法中正确的是( ) A、x 可能等于 2 也可能等于 3
B、向平衡后乙容器中充入氦气可使 c( A) 增大

C、将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同

D、若向甲容器中再充入 2 mol A、2 mol B,则平衡时甲容器中 0.7 mol < n(B) <1.4< mol

12、已知工业上制备 W 的反应为 M (g) ? 2N (g)

2W (g) ?H <0,下表为温度、压强

与 N 的强化率的关系(起始时充入反应容器中的 M 和 N 的物质的量之比均为 1:2)。

压强

N 的转化率

0.1

0.5

1

10

温度℃ 400 500 600

0.992 0.935 0. 737

0.996 0.969 0.858

0.997 0.978 0.895

0.999 0.993 0.964

上述反应还需要催化剂,且催化剂的催化活性与温度的
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关系如图所示。下列关于该反应的说法中正确的是( ) A、400℃、0.1MPa 下,若起始时 M 和 N 的物质的量之比
为 1:1,则 N 的转化率小于 0.992 B、使用催化刘能缩短到达平衡的时间,从而提高 N 的转
化率 C、升高温度和增大压强均能增大反应速率,且均能增大
N 的转化率 D、制备 W 的适宜条件为“400~500℃、0.1MPa,并使用合适的催化剂”

13、在一密闭容器中发生反应: 2SO2 (g) ? O2 (g)

2SO3 ( g )

?H <0,如图表示该反应的速率 (u) 在某一时间段内的变化。则下

列时间段中,SO3 的非分含量最高的是( )

A、 t0 ? t1

B、 t2 ? t3

C、 t3 ? t4

D、 t3 ? t5

14、对于可逆反应: mA(g) ? nB(g)

xC ( g )

?H =?,在不同温度及压强 p1, p2 条件下,反应
物 A 的转化率如图所示,下列判断正确的是( )

A、 ?H >0, m ? n > x

B、 ?H >0, m ? n < x

C、 ?H <0, m ? n < x

D、 ?H <0, m ? n > x

15 、 在 恒 温 恒 压 下 , 将 3 mol A 和 1 mol B 放 入 一 密 闭 容 器 中 发 生 反 应 :

2A(g) ? B(g)

2C(g) ,达到化学平衡 I。在同样条件下,3 mol A 和 2 mol B 发生同样

的反应,达到化学平衡 II。现将平衡 II 的混合气体全部压入平衡 I 的容器中,在同样条件下 达到化学平衡 III。下列关于平衡 I、II、III 的说法中错.误.的是( ) A、平衡 III 中 A 的转化率等于 B 的转化率 B、平衡 I 中 A 的转化小于 B 的转化率

C、平衡 III 中 n(C) 比平衡 I 中的小 n( A)

D、平衡 III 中 n( A) 比平衡 II 中的大 n(B)

16 、 在 某 温 度 下 , 将 2 mol A 和 3 mol B 充 入 一 密 闭 容 器 中 , 发 生 反 应 :

aA(g) ? B(g)

C(g) ? D(g) , 5 min 后 达 到 平 衡 , 各 物 质 的 平 衡 浓 度 的 关 系 为

ca ( A) ? c(B)

c(C) ? c(D) 。此时若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的 10

倍,A 的转化率不发生变化,则 B 的转化率为(

A、60%

B、40%

C、24%

二、非选择题

) D、4%

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17、将 1 mol I2 (g) 和 2 mol H2 (g) 放入 2L 某密闭容器中,在一定条件下发生反应:

I2(g) ? H2(g)

2HI (g) ?H <0,HI 的体积分数随时间变化的曲线如图中 B 所示:

(1)达到平衡时, I2 (g) 的物质的量浓度为



(2)若改变反应条件,在甲条件下? (HI)的变化曲线为 A,在乙条件下,? (HI)的变化

曲线为 C,则甲条件可能是

(填字母,下同),乙条件可能是



A、保持温度不变,缩小容器的体积

B、保持体积不变,降低温度

C、保持温度不变,扩大反应容器的体积

D、保持温度和体积不变,加入适当的催化剂

18、比较下列反应或过程中的热量或反应热的相对大小。

(1)已知:①

H

2

(g)

?

1 2

O2

(

g

)

H2O(g) ?H = a kJ / mol

② 2H2 (g) ? O2 (g)

2H2O(g) ?H2 = b kJ / mol



H

2

(

g

)

?

1 2

O2

(

g

)

④ 2H2 (g) ? O2 (g)

H2O(1) ?H3 = c kJ / mol 2H2O(1) ?H4 = d kJ / mol

则 a 、 b 、 c 、 d 间的大小关系为



(2)若向三份等体积 0.1000 mol /L NaOH 溶液中分别加入

①稀醋酸,②浓 H2SO4, ③稀硝酸至恰好完全反应,则上述过程中的焓变 ?H1 、?H2 、?H3 的

大小关系为



(3)已知胆矾溶于水时,溶液温度降低。在室温下将 1 mol 无水硫酸铜制成溶液时,放出热

量为 Q1KJ ,而胆矾分解的热化学方程式是 CuSO4 ? 5H2O(s) CuSO4 (s) ? 5H2O(1) ?H4

= ?Q2kJ / mol ,则 Q1 与 Q2 的大小关系为



19、某化学反应 2 A(g) B(g) ? D(g) 在四种不同条件下进行,B、D 起始浓度为 0。反应物

A 的浓度 (mol ? L?1) 随反应时间 min 的变化情况如下表:

实验

时间

序号 浓度

0

温度

1

800℃

1.0

2

800℃

C2

3

800℃

C3

4

820℃

1.0

根据上述数据,完成下列填空:

10
0.80 0.60 0.92 0.40

20
0.67 0.50 0.75 0.25

30
0.57 0.50 0.75 0.25

40
0.50 0.50 0.60 0.20

50
0.50 0.50 0.60 0.20

60
0.50 0.50 0.60 0.20

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(1)在实验 1 中,反应在 10~20 min 内平均速率 u( A) =

mol ? L?1 ? min?1 。

(2)在实验 2 中,A 的起始浓度 C2=

mol ? L?1 ,反应经 20 min 就达到

平衡,可推测实验 2 中还隐含的反应条件是



(3)设实验 3 的反应速度率为 V3,实验 1 的反应速率为 V1,则 V3

(填“>”、“=”

或“<”,下同)V1,且 C3

1.0 mol ? L?1 。

(4)比较实验 4 和实验 1,可推测正反应是





(填“吸热”或(放热)反应,理由

20、可逆反应 aA(g) ? bB(g)

pC(g) ,反应时间与 W(C)函数的关系如图所示,(a)

图表示压强不同时的曲线,(b)图表示的是温度不同时的曲线,则大小关系是:P1

P2;

T1

T2; ?H

0;a+b

p。

t1 增大 NO 的浓度,t2 降低温度 21、汽车尾气(含烃类、CO、NO 与 SO2 等)是城市主要污染源之一。治理的办法之一是在汽车 排气管上安装催化转化器,它能 NO 与 CO 反应生成可参与大气生态循环的无毒气体,反应原

理:2NO(g) ? 2CO(g) N2 (g) ? 2CO2 (g) ,在 298K、100 kPa 下,?H3 =-113 kJ ? mol?1 。

(1)为了提高该反应的速率和 NO 的转化率,采取的正确措施为

A、加催化剂同时升高温度

B、加催化剂同时增大压强

C、升高温度同时充入 N2

D、降低温度同时增大压强

(2)该反应达到平衡时若增大压强,则混合气体的平均相对分子质量

度,则该反应的平衡常数

。(填“增大”、“减小”或“不变”)

(3)在图中画出在某时刻条件改变后的图像(其他条件不变)。

(填字母)。 ,若升高温

22、某温度时,在 2L 密闭容器中气态物质 X 和 Y 反应生成气态物质 Z,它们的物质的量随时 间的变化如表所示。
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t/min

X/mol

Y/mol

Z/mol

0

1.00

1.00

0.00

1

0.90

0.80

0.20

3

0.75

0.50

0.50

5

0.65

0.30

0.70

9

0.55

0.10

0.90

10

0.55

0.10

0.90

14

0.55

0.10

0.90

(1)体系中发生反应的化学方程式是



(2)列式计算该反应在 0~3 min 时间内产物 Z 的平均反应速率:



(3)该反应达到平衡时反应物 X 的转化率 a 等于



(4)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到 Z 随时间变化的曲

线 1、2、3(如下图所示),则曲线 1、2、3 所对应的实验条件改变分别是:

1:



2:



3:



一、选择题

高二第一次月考化学卷答题卡

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题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 号 选 项

二、非选择题

17、

(1)



(2)

(填字母,下同),



18、

(1)



(2)



(3)



19、

(1) (2) (3) (4)

mol ? L?1 ? min?1 。

mol ? L?1 ,



(填“>”、“=”或“<”,下同)3

(填“吸热”或(放热)反应,理由是

1.0 mol ? L?1 。


20、P1 21、 (1)
(2)

P2;T1

T2; ?H

0;a+b

p。

(填字母)。



。(填“增大”、“减小”或“不变”)

(3)

22、

(1)



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(2)



(3)



(4)

1:



2:



3:



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