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2018-2019学年高一化学新人教版必修一教案:第1章 第2节 化学计量在实验中的应用(第1课时)

课题 教学目标 重点、难点

第 2 节 化学计量在实验中的应用(第 1 课时) 1. 了解物质的量、摩尔质量的含义,并能正确应用。 2. 能够使用这些物理量进行简单的计算。 1. 物质的量与摩尔质量的相关计算 2. 能够建立从微观角度学习化学知识的方法
教学内 容

一、物质的量及其单位 (1)物质的量:物质的量是一个物理量,表示含有一定数目粒子的集合体,符号为 n。它能将宏观可称量的 物质与微观粒子联系起来。 ①物质的量是国际单位制中 7 个基本物理量之一。 ②物质的量是以微观粒子为计量对象的,而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”,这个基本单元可以是分 子、原子、离子、中子、质子等单一粒子,也可以是这些粒子的特定组合。 (2)摩尔:物质的量的单位,用来计量原子、分子、离子等微观粒子。摩尔简称摩,符号为 mol。 例 1.下列说法正确的是( )
A.物质的量是一个基本物理量,表示物质所含粒子的多少 B.1 mol 氢中含有 2 mol 氢原子和 2 mol 电子 C.1 mol H2O 的质量等于 NA 个 H2O 分子质量的总和(NA 表示阿伏加德罗常数) D.摩尔表示物质的量的数量单位 解析:A 项“物质的量是一个基本物理量”是对的,但物质的量不是表示物质所含“粒子的多少”,而是 表示物质所含“一定数目的粒子集体”的多少。B 项,在用物质的量表示物质的多少时,必须用“数字+单位 (mol)+化学式”的形式来表示,“1 mol 氢”表示方法错误。C 项,1 mol H2O 中含 NA 个 H2O 分子,1 mol H2O 的质量就等于 NA 个 H2O 分子质量的总和,结论正确。D 项,摩尔是物质的量的单位,不是数量单位。 答案:C

二、阿伏加德罗常数 国际上规定 1 mol 粒子集体所含的粒子数与 0.012 kg12C 中所含碳原子数相同,约为 6.02×1023。把 1 mol
任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,符号 NA。通常用 6.02×1023 mol-1 表示。 例 2.下列有关物质的量和摩尔质量的叙述,正确的是( )
A.水的摩尔质量是 18 g B.0.012 kg 12C 中约含有 6.02×1023 个碳原子 C.1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧

D.1 mol 任何物质都含有 6.02×1023 个分子

解析:A 选项,摩尔质量的单位是 g·mol-1,错误;B 选项,碳是由原子构成的,根据规定,0.012 kg 12C

中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数,近似为 6.02×1023mol-1,正确;在使用“摩尔”作为物质的量的单

位时,应用化学式指明粒子的种类,而不使用该粒子的中文名称,而且选项 C 中表示水的组成时,氢、氧的

含义也不具体,错误;D 选项,构成物质的基本粒子有分子、原子和离子,并非任何物质都是由分子构成的,

错误。

答案:B

三、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系:

n? N NA
例 3.下列各组物质中,所含氧原子的物质的量相同的是( )

A.0.3 mol O2 和 0.3 mol H2O B.0.1 mol H2SO4 和 3.6 g H2O C.0.1 mol MgSO4·7H2O 和 0.1 mol C12H22O11(蔗糖) D.6.02×1022 个 CO2 与 0.1 mol KMnO4 解析:在求算某原子的物质的量时,要将化学式中所有该原子的数目相加。氧原子的物质的量=含氧物

质的量×每摩物质所含氧原子数:A.0.3 mol×2≠0.3 mol×1,A 错误;C.0.1 mol×(4+7)=0.1 mol×11,

3.6 g

6.02×1022

C 正确;B.0.1 mol×4≠18 g·mol-1,B 错误;D.6.02×1023 mol-1≠0.1 mol×4,D 项错误。

答案:C

四、摩尔质量 (1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量(符号 M)。 (2)单位:中学阶段常用单位为 g·mol-1(或 g/mol),此外,还有 kg·kmol-1,mg·mmol-1 等。 (3)符号:摩尔质量的符号是 M,如氧气的摩尔质量可表示为 M(O2)=32 g·mol-1。注意它与相对原子质量符 号(Ar)和相对分子质量符号(Mr)的区别,Ar 和 Mr 的单位是“1”,不体现出来,如:Ar(O2)=32;Mr(CO2)=44。 (4)数值:当摩尔质量以 g·mol-1 为单位时,在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等:M=Mrg·mol -1 或 M=Arg·mol-1,即它们的纯数值是相等的。 (5)不可将“摩尔质量”片面理解为 1 mol 物质的质量,它还可以是 1 kmol 物质的质量或 1 mmol 物质的质量 等。 对于给定的物质,其摩尔质量是固定不变的。如无论在什么条件下,O2 的摩尔质量都是 32g·mol-1。

(6)由摩尔质量的概念,得到公式:

n=Mm。

例 5.1.28 g 某气体例 4.下列有关 NA(阿伏加德罗常数)说法错误的是( ) A.0.012 kg12C 含有的 12C 是 NA 个

B.NA 个水分子的质量是 18 g/mol

C.1 mol O2 中含有的氧分子数为 NA 个

D.含有 NA 个氧原子的 H2SO4 的物质的量是 0.25 mol 解析:NA 个水分子的物质的量为 1 mol,其质量为 18 g,B 错误。

答案:B

含有的分子数目为 1.204×1022,则该气体的摩尔质量为( )

A.64 g

B.64

C.64 g/mol

D.32 g/mol

解析:1.28 g 该气体的物质的量 n=NNA=6.10.22×041×0231m0o2l2 -1=0.02 mol,则该气体的摩尔质量 M=mn=01..0228mgol

=64 g/mol,C 正确。

答案:C

区别与联系

定义
区 别
单位

摩尔质量

相对分子(或原子)质量

1mol 物质的质量

单位物质的量的物质所具 一个分子(或一个原子)的实 1mol 物质具有的质量

有的质量

际质量与一个碳-12 原子的实

际质量的/12 的比值

g/mol(或 g·mol-1)

单位为 1,(单位 1 一般不写出 g

来)

联系

摩尔质量以 g/mol(或 g·mol-1)为单位时,在数值上与相对分子(或原子)质量相等;

1mol 物质的质量 g 为单位,数值上也与相对分子(或原子)质量相等。

举例:NaOH 40 g·mol-1

40

40g



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