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高三化学水溶液中的离子平衡(2014-2018)高考真题新

【2018 江苏卷】H2C2O4 为二元弱酸,Ka1 (H2C2O4 ) =5.4×10? ,Ka2 (H2C2O4 ) =5.4×10? ,设 H2C2O4 溶液中 2 5 c(总)=c(H2C2O4) +c(HC2O4?) +c(C2O42?)。室温下用 NaOH 溶液滴定 25.00 mL 0.1000 mol·L?1H2C2O4 溶液至终 点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A.0.1000 mol·L? H2C2O4 溶液:c(H ) =0.1000 mol·L? +c(C2O4 ? )+c(OH?)?c(H2C2O4 ) 1 + 1 2 B.c(Na ) =c(总)的溶液:c(Na ) >c(H2C2O4 ) >c(C2O4 ? ) >c(H ) + + 2 + C.pH = 7 的溶液:c(Na ) =0.1000 mol·L? + c(C2O4 ?) ?c(H2C2O4) + 1 2 D.c(Na ) =2c(总)的溶液:c(OH?) ?c(H ) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4?) + + 【2018 天津卷】下列叙述正确的是 A.某温度下,一元弱酸 HA 的 Ka 越小,则 NaA 的 Kh(水解常数)越小 B.铁管镀锌层局部破损后,铁管仍不易生锈 C.反应活化能越高,该反应越易进行 D.不能用红外光谱区分 C2H5OH 和 CH3OCH3 【2018 天津卷】LiH2PO4 是制备电池的重要原料。室温下,LiH2PO4 溶液的 pH 随 c 初始(H2PO4 )的变化如图 1 所示,H3PO4 溶液中 H2PO4 的分布分数 δ 随 pH 的变化如图 2 所示,[]下列有关 LiH2PO4 溶液的叙述正确的是 – – A.溶液中存在 3 个平衡 B.含 P 元素的粒子有 H2PO4 、HPO4 、PO4 – – 2– 3– C.随 c 初始(H2PO4 )增大,溶液的 pH 明显变 小 D.用浓度大于 1 mol·L 的 H3PO4 溶液溶解 Li2CO3,当 pH 达到 4.66 时,H3PO4 几乎全部转化为 LiH2PO4 -1 【2018 新课标 3 卷】用 0.100 mol·L AgNO3 滴定 50.0 mL 0.0500 mol·L -1 -1 Cl 溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是 - A.根据曲线数据计算可知 Ksp(AgCl)的数量级为 10 -10 1 B.曲线上各点的溶液满足关系式 c(Ag ·c(Cl )=Ksp(AgCl) C.相同实验条件下,若改为 0.0400 mol·L D.相同实验条件下,若改为 0.0500 mol·L -1 +) - Cl ,反应终点 c 移到 a Br ,反应终点 c 向 b 方向移动 - - -1 .(2017 江苏卷,14 题,双选)常温下,Ka (HCOOH)=1.77×10 , -4 Ka (CH3COOH)=1.75×10-5,Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5,下列说法正确的是 A.浓度均为 0.1 mol·L 的 HCOONa 和 NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和: 前者大于后者 B. 用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液至终点, 消耗 NaOH 溶液的体 积相等 C. 0.2 mol·L HCOOH 与 0.1 mol·L NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO ) + c(OH ) = c(HCOOH) + c(H ) D. 0.2 mol·L -1 -1 -1 + -1 CH3COONa 与 0.1 mol·L -1 盐 酸 等 体 积 混 合 后 的 溶 液 中 (pH<7): c(CH3COO ) > - c(Cl- ) >c(CH3COOH) >c(H+) 3.(2017 新课标Ⅰ,13 题)常温下将 NaOH 溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的 pH 与离子浓度变 化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A.Ka2(H2X)的数量级为 10 B.曲线 N 表示 pH 与 lg -6 c(HX ? ) 的变化关系 c(H 2 X) C.NaHX 溶液中 c(H? ) ? c(OH? ) D . 当 混 ? 合 溶 ? 液 呈 中 ? 性 时 ? , c( ? N ?a c ) ? (2 cH X? ) c (? X c ) ( O H ) ( H ) ? 2? 4. (2017 新课标Ⅱ,12 题)改变 0.1 mol ? L?1 二元弱酸 H 2 A 溶液的 pH,溶液中的 H 2 A 、 HA 、 A 的物 质的量分数 ? (X) 随 pH 的变化如图所示[已知 ? (X) ? c(X) ]。 c(H 2 A) ? c(HA ? ) ? c(A 2 ?) 下列叙述错误的是 A.pH=1.2 时, c(H2 A) ? c(HA? ) B. lg[ K2 (H2 A)] ? ?4.2 C.pH=2.7 时, c(HA? ) ? c(H2 A) ? c(A2? ) 2 D.pH=4.2 时, c(HA? ) ? c(A2? ) ? c(H? ) 5. (2017 新课标Ⅲ,13 题)在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的 Cl ? 会腐蚀阳极板而增大电解能耗。 可向溶液中同时加入 Cu 和 CuSO4,生成 CuCl 沉淀从而除去 Cl ? 。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关 系图,下列说法错误的是 A. KSP (CuCl) 的数量级为 10 ?7 B.除 Cl ? 反应为 Cu+Cu +2 Cl ? =2CuCl 2+ C.加入 Cu 越多,Cu 浓度越高,除 Cl ? 效果越好 + D.2Cu =Cu +Cu 平衡常数


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