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(全国通用)2019版高考化学一轮复* 第1章 化学计量在实验中的应用 第2节 物质的量在化学实验中

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第二节 物质的量在化学实验中的应用 考纲定位 全国卷 5 年考情 1.了解物质的量浓度(c)的含义并能进行有关 计算。 2017 年:Ⅰ卷 T26(5);Ⅱ卷 T ; 26(4) 2.理解溶液中溶质的质量分数的概念并能进 Ⅲ卷 T 、T 9(D) 27(4)(5) 行有关计算。 2016 年:Ⅰ卷 T28(4、5);Ⅱ卷 T ; 26(5) 3.掌握配制一定溶质质量分数和物质的量浓 Ⅲ卷 T28(2) 度溶液的方法,会进行有关误差分析。 2015 年:Ⅰ卷 T8(B);Ⅱ卷 T10(B) 4.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的 2014 年:Ⅰ卷 T12(A、D) 概念。 2013 年:Ⅱ卷 T9(A) 5.能根据化学(或离子)方程式进行有关计算。 考点 1| 物质的量浓度及其计算 (对应学生用书第 6 页) [考纲知识整合] 1.物质的量浓度 提醒:(1)物质的量浓度中的体积是指溶液的体积,而不是指溶剂的体积。 (2)溶液中溶质的判断 ①与水发生反应的物质,溶质发生变化,水量减少,如: ②结晶水合物,溶质不变但水量增多,如 0克兰河发源于阿尔泰山南坡,属额齐斯的一条支流随着全球气候变暖域升温明显年降水量也呈增加趋势。读上游某文站不同代际(化指和之间比较每1为个)内径过程图 2.溶质的质量分数 (1)概念:用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量,一般用百分数表示。 (2)表达式: 。 3.溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算 (1)溶液稀释 ①溶质的质量在稀释前后保持不变,即 m1w1=m2w2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即 c1V1=c2V2。 ③溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。 (2)溶液混合:混合前后溶质的物质的量保持不变,即:c1V1+c2V2=c 混 V 混。(若混合后 体积不变 V 混=V1+V2;若混合后体积变化 V 混=V1ρ 1+V2ρ ρ混 2) [应用体验] 1.下列说法正确的是________(填序号)。 【导学号:97500009】 ①1 L 水中溶解 5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是 0.1 mol·L-1 ②将 32.2 g Na2SO4·10 H2O 晶体溶于 67.8 g 水中,所得溶液中溶质的质量分数为 32.2% ③将 62 g Na2O 溶于水中,配成 1 L 溶液,所得溶液的物质的量浓度为 2 mol·L-1 ④标准状况下,22.4 L NH3 溶于 1 L 水中,所得溶液的物质的量浓度为 1 mol·L-1 ⑤等物质的量的 Na2O 和 Na2O2 溶于同等体积的水中,待冷却至室温后所形成的 NaOH 溶液 浓度相同 ⑥将 78 g Na2O2 溶于水中,配成 1 L 溶液,所得溶液的溶质的物质的量浓度为 2 mol·L -1 ⑦将 1 mol·L-1 的 NaCl 溶液和 0.5 mol·L-1 的 BaCl2 溶液等体积混合后(不考虑体积变 化),所得溶液中 c(Cl-)=0.75 mol·L-1 ⑧同浓度的三种溶液:Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3,其体积比为 3∶2∶1,则 SO24-浓度之比 为 3∶2∶3 ⑨c(H+)等于 0.5 mol·L-1 的稀 H2SO4 溶液的物质的量浓度为 1.0 mol·L-1 ⑩0.5 mol·L-1 的 Ba(OH)2 溶液的 c(OH-)=1.0 mol·L-1 【提示】 ③⑤⑥⑩ 20克兰河发源于阿尔泰山南坡,属额齐斯的一条支流随着全球气候变暖域升温明显年降水量也呈增加趋势。读上游某文站不同代际(化指和之间比较每1为个)内径过程图 2.相同浓度溶液中某些物理量之间的关系: 现有两种溶液:①1 mol·L-1 KCl 溶液、②1 mol·L-1 BaCl2 溶液,请用“相同”或“不 同”填写下表: 取不同体积的 KCl 溶液 取相同体积的两种溶液 (1)c(溶质) (2)ρ (溶 液) (3)n(溶质) (4)m(溶质) 【提示】 (1)相同 相同 (2)相同 不同 (3)不同 相同 (4)不同 不同 [高考命题点突破] 命题点 1 物质的量浓度的基本计算与换算 1.(2018·河北邯郸模拟)下列关于物质的量浓度表述正确的是( ) 【导学号:97500010】 A.0.3 mol·L-1 的 Na2SO4 溶液中含有的 Na+和 SO24-的总物质的量为 0.9 mol B.当 1 L 水吸收 22.4 L 氨气时所得氨水的浓度不是 1 mol·L-1,只有当 22.4 L 氨气溶于水制得 1 L 氨水时,其浓度才是 1 mol·L-1 C.在 K2SO4 和 NaCl 的中性混合水溶液中,如果 Na+和 SO24-的物质的量相 等,则 K+和 Cl-的物质的量浓度一定相同 D.10 ℃时,0.35 mol·L-1 的 KCl 饱和溶液 100 mL 蒸发掉 5 g 水,冷却到 10 ℃时,其体积小于 100 mL,它的物质的量浓度仍为 0.35 mol·L-1 D [不知道溶液体积,无法计算物质的量,故 A 错误;22.4 L 氨气的温度、压强不知, 物质的量不一定为 1 mol,故 B 错误;K2SO4 和 NaCl 的中性混合水溶液中,c(H+)=c(OH -),则 c(K+)+c(Na+)=c(Cl-)+2c(SO24-),若 Na+和 SO24-物质的量相等,则 K+的浓度 必定大于 Cl-的浓度,故 C 错误;同一物质在同一温度下的溶解度一定,饱和溶液的物 质的量浓度恒定,故 D 正确。] 2.36.5 g HCl 溶解在 1 L 水中(水的密度*似为 1 g/mL),所得溶液的密度为 ρ g/mL,质 量分数为 w,物质的量浓度为 c mol·L-1,NA 表示阿伏加德罗



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