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广西桂林市桂林中学2016-2017年高一下学期期中考试化学试卷和答案

考试时间:90 分钟 满分:100 分 一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题 3 分,共 60 分) 1. 下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是( ) A. 海带提碘 B. 氯碱工业 C. 海水提溴 D. 煅烧石灰石制取生石灰 【答案】D 2. 下列电子式或结构式错误的是( ) A. B. C. 【答案】C 【解析】A、氢氧根的电子式为 D. 水的结构式: ,A 正确;B、溴化铵是离子化合物,电子式为 ,B 正确;C、四氯化碳是共价化合物,电子式为 ,C 错误;D、水的结构式为 H-O-H,D 正确,答案选 C。 3. 下列说法正确的是( ) A. 最高正价:S>P>Si B. 离子半径: S2-<Cl-<Br- C. 酸性强弱:HIO4>HBrO4>HClO4 D. 碱性强弱:LiOH >NaOH> KOH 【答案】A 【解析】A. 最高正价等于最外层电子数,则最高价:S>P>Si,A 正确;B. 离子的核外电子 层数越多,离子半径越大,核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小,则 离子半径:Cl-<S2-<Br-,B 错误;C. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱,最高价含 氧酸的酸性逐渐减弱,酸性强弱:HIO4<HBrO4<HClO4,C 错误;D. 同主族从上到下金 属性逐渐增强,最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强,则碱性强弱:LiOH<NaOH<KOH, D 错误,答案选 A。 【点睛】掌握元素周期律的实质和变化规律是解答的关键,选项 A 需要注意①主族元素的最 高正价等于主族序数,且等于主族元素原子的最外层电子数(O 除外),其中氟无正价。② 主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为 8,绝对值之差为 0、2、4、6 的主族元 素分别位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 族。 4. 下列烷烃沸点由高到低顺序正确的是( ) ①丁烷 ②2-甲基丙烷 ③戊烷 ④2-甲基丁烷 ⑤2,2-二甲基丙烷 A. ①②③④⑤ B. ⑤④③②① C. ②①⑤④③ D. ③④⑤①② 【答案】D 考点:分子间作用力对物质的状态等方面的影响. 5. 下列各组物质中化学键的类型完全相同的是( ) A. MgCl2、NH4I 【答案】B B. H2O、CO2 C. Na2O、CH4 D. Na H、 Ba(OH)2 【解析】A. MgCl2 含有离子键,NH4I 含有离子键和共价键,A 错误;B. H2O、CO2 均含有共 价键,B 增强;C. Na2O 含有离子键,CH4 含有共价键,C 错误;D. NaH 含有离子键,Ba(OH)2 含有离子键和共价键,D 错误,答案选 B。 6. 下列变化过程,能放出热量的过程有( ) ①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓硫酸稀释 ④固体氢氧化钠 溶于水 ⑤H2 在 Cl2 中燃烧 ⑥灼热的碳与 CO2 的反应 ⑦NH4Cl 晶体与 Ba(OH)2·8H2O 混 合搅拌 A. 2 个 B. 3 个 C. 4 个 D. 5 个 【答案】C 【解析】①液态水变成水蒸气需要吸热;②酸碱中和反应放热;③浓硫酸稀释放热;④固体 氢氧化钠溶于水放热;⑤H2 在 Cl2 中燃烧放热;⑥灼热的碳与 CO2 的反应吸热;⑦NH4Cl 晶 体与 Ba(OH)2·8H2O 混合搅拌吸热,答案选 C。 【点睛】注意反应热是指在化学变化中吸收或发出的能量,例如②⑤是放热反应,⑥⑦是吸 热反应。在物理变化中的放热或吸热不能称为反应热,例如选项①③④等。 7. 已知在反应 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)中,完全断开 1mol H—H 键需吸收热量 436kJ,完 全断开 1mol O=O 键需吸收热量 496kJ,形成水蒸气中 1molH—O 键时可放出热量 463kJ 参 加反应,则当 1mol H2 完全燃烧时该反应的能量变化为( ) A. 放出热量 234.5 kJ B. 吸收热量 234.5kJ C. 放出热量 242 kJ D. 吸收热量 242kJ 【答案】C 【解析】反应热等于反应物中键能之和和生成物中键能之和的差值,根据方程式和键能数据 可知该反应的反应热=(2×436+496-2×2×463)kJ/mol=-484kJ/mol,因此是放热反 应,则 1mol H2 完全燃烧时该反应的能量变化为放出热量 242 kJ,答案选 C。 8. 有 A、B、C、D 四种金属。将 A 与 B 用导线连接起来,浸入稀硫酸溶液中,B 极上有气泡。 将 A、D 分别投入等浓度盐酸中,D 比 A 反应剧烈。将铜浸入 B 的盐溶液里,无明显变化。 如果把铜浸入 C 的盐溶液里,有金属 C 析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 () A. D>A>B>C B. D>C>A>B C. D>B>A>C D. B>A>D>C 【答案】A 【点睛】本题考查金属活动性强弱判断,侧重考查学生分析判断能力,明确金属活动性强弱 判断方法是解本题关键,可以根据金属之间的置换反应、金属与水或酸反应剧烈程度、 金属最高价氧化物的水化物碱性强弱、原电池原理等方法判断。需要说明的是利用原电 池原理判断时要注意电解质溶液的性质。 9. 一定量的锌粉和 6mol·L—1 的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质:①石墨 ② 铜粉③CuO ④锌粒 ⑤CuCl2 溶液 ⑥无水乙酸 ⑦浓盐酸 ⑧KNO3 时,能够加快反应速 率,又不响产生 H2 总量的是( ) A. ①③④ B. ①②⑥⑦ C. ②④⑧ D. ①⑤⑦ 【答案】B 【解析】①加入石墨粉,构成原电池,反应速率加快,不影响锌粉的量,不影响产生 H2 的总 量,①正确;②加入铜粉,构成原电池,反应速率加快,不影响锌粉的量,不影响产生 H2 的总量,②正确;③加入氧化铜,与盐酸反应生成 CuCl2,锌和 CuCl2 反应生成铜,铜、 锌在盐酸溶液中形成原电池反应,加快反应



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