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化学九上第二章2.3构成物质的微粒ⅱ_原子和离子第2课时原子的结构课件9_图文

第二章 空气、物质的构成
2.3 构成物质的微粒(Ⅱ) ——原子和离子

第2课时 原子的构成、相对原子质量

问题导学

新知学习

互动探究

课堂反馈

2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
问题导学

2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
新知学习
知识点一 原子内部有何奥秘
1.对原子结构的探索 (1)科学家汤姆逊发现原子中含有__电__子____。 (2)科学家卢瑟福发现原子中有__原__子_核___。

2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子

2.原子的构成

原子核 原子

质子(1个质子带 1个单位__正_电__荷__) 中子(不带电)

所带正电荷数 称为_核__电_荷__数__

核外电子(1个电子带1个单位___负__电_荷_____)

2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子

3.下表是几种原子的构成,分析表中数据,回答下列问题。

原子
氢 碳 钠 镁 铁

原子核

质子数

中子数

1

0

6

6

11

12

12

12

26

30

核外电子 数
1 6 11 12 26

2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
(1)质子数不同,原子的种类__不__同____。 (2)原子核由一定数目的___质__子___和___中__子___构成,但 ____氢____原子不含中子。 (3)质子数___等_于____核外电子数。 (4)质子数___不__一_定__等_于_____中子数。 在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数

2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
互动探究
探究点一 原子内部有何奥秘
[情景展示]

2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
[问题探究] 原子内部有什么奥秘呢?
[思考交流]

2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
[归纳总结] 科学家经过长期的科学研究发现,原子并不是实心的不可分割的 球体,原子是由居于中心带正电的原子核和绕核高速运转的带负 电的核外电子构成的,原子核又可以分为质子和中子。在同一种 原子中,其原子核里的质子数和核外电子数相等,所带的电量相 等且电性相反,故整个原子不显电性。 [课堂速记]

2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
[核心应用]
核心一 原子内部有何奥秘 例1 [2017·常州]改编道尔顿、汤姆逊和卢瑟福等科学家对原 子结构进行了不断探索,下列叙述正确的是( D ) ①原子由原子核和核外电子构成 ②原子的质量主要集中在原子核上 ③原子核在原子中所占的体积极小 A.①② B.①③ C.②③ D.①②③

2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
[解析] ①原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的;②核外电 子的质量非常小,大约是质子质量的18136,故通常忽略不计,所以原子的质 量主要集中在原子核上;③原子核位于原子中心,所占的体积极小,电子在 核外的空间做高速运动。
[方法点拨]原子由原子核和核外电子构成,原子核带正电,核外电子
带负电,且电量相等,电性相反,所以原子不显电性;原子核由质子和 中子构成,质子带正电,中子不带电。在原子中,质子数=核电荷数= 核外电子数。原子核虽然很小,但整个原子的质量几乎都集中在原子核 上,电子的质量忽略不计。

2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
知识点二 原子结构示意图及核外电子排布规律

1.原子结构示意图

原子核

电子数

质子数

电子层

2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
2.核外电子的排布规律 (1)离核最近的电子层为第___一_____层,依次往外为第二层、第 三层……离核最远的也称为最外层。 (2)原子核外第一层最多排___2___个电子,第二层最多排__8____ 个电子。 (3)最外层最多不超过____8__个电子,达到8个电子的惰性状态是 __稀__有__气_体_____的稳定结构。

2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
(4)金属原子最外层电子一般____少_于__4_个____,在反应中较易 ___失__去_电__子____。 (5)非金属原子最外层电子一般_____多_于__4_个_______,在反应中较 易__得__到__电_子___。

2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
探究点二 原子的结构示意图
[情景展示]

2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
[问题探究] 如何用图示来表示原子的结构呢?原子的核外电子如何排布?
[思考交流]

2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
[归纳总结] 用原子结构示意图来形象直观、简便地表示原子的内部结构,在 原子结构示意图中,圆圈内的数字表示核内质子数,弧线表示电 子层,弧线上的数字表示该电子层上的电子数,离圆圈最远的弧 线表示最外层。原子的核外电子是分层排布的,原子核外第一层 (从离核近的电子层算起)最多排2个电子,第二层最多排8个电子, 最外层不超过8个电子,排满第一层,再排第二层,依次类推。

2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
[核心应用] 核心二 化学变化的实质 例2 [2017·宁夏]如图2-3-3是某原子的结构示意图。该原子 的名称是__硫__原_子___;示意图中x=____6____;该原子在化学反应 中易____得____(填“得”或“失”)电子。

2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
[解析]由结构示意图可知,该原子的质子数为16,是硫原子;根据“核
内质子数=核外电子数”,则16=2+8+x,解得x=6;由硫原子的最 外层电子数为6可知,硫原子在化学反应中易得电子。
[方法点拨]在原子结构示意图中,小圆圈和圆圈内的符号和数字表示
原子核及核内质子数,质子数决定原子的种类;最外面弧线上的数字表 示该原子最外层上的电子数,并决定该原子的化学性质。

2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子

知识点三 相对原子质量
1.相对原子质量:指一个原子的质量与一个__碳__原_子__(C_-__1_2_) ______

1 的质量的12相比较所得的比值。

2.计算公式:















一个该原子的质量 (一个C-12原子的质量)×112



一个该原子的质量 1.661×10-27 kg

2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
3.相对原子质量≈质子数+中子数。 例如:钠的相对原子质量≈ 11(质子数)+12(中子数)=23。 4.相对原子质量的单位为“1”,通常省略不写。 [注意] 原子的质量主要集中在原子核上。

2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
探究点三 相对原子质量
[情景展示]

2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
[问题探究] 为了方便计算,如何计量原子的质量?
[思考交流]

2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
[归纳总结] 原子的质量很小,运算起来很不方便。国际上规定,以一种碳原 子(C-12)的质量的作为标准,把其他原子的质量跟这个标准相 比较所得到的比值,叫作这种原子的相对原子质量。注意:相对 原子质量不是原子的实际质量,而是一个比值,国际单位为1, 一般省略不写。相对原子质量近似等于质子数与中子数之和。 [课堂速记]

2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
[核心应用] 核心三 相对原子质量
例 3 下列叙述正确的是( D ) A.相对原子质量就是原子实际质量的简称 B.相对原子质量就是一个某原子的质量与一个碳原子质量相比较 所得的比值 C.相对原子质量就是一种碳原子质量的112
1 D.相对原子质量等于一个某原子质量与碳 12 原子质量的12的比值

2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子

[解析] 根据相对原子质量的概念:相对原子质量是以一个碳 12 原子质量

1

1

的12作为标准,任何一个原子的真实质量跟一个碳 12 原子质量的12的比值,

称为该原子的相对原子质量。相对原子质量不是原子的实际质量,而是一个

比值,单位为“1”,一般省略不写。

[方法点拨] ①相对原子质量只是一个比值,不是原子的实际质量。②
相对原子质量的单位为“1”,一般省略不写。③原子的质量主要集中在 质子和中子(即原子核)上,故相对原子质量≈质子数+中子数。

2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子

原子的构成: 质子带正电

原子核

原子

中子不带正电

核外电子:带负电

质子数=核电荷数=核外电子书 相对原子质量 中子数+质子数

金属原子 非金属原子

最外层电子数 通常不超过4个 通常多余4个

结构的稳定性 不稳定 不稳定

化学性质 易失去最外层电子,达到相对稳 定的结构
易得电子,达到相对稳定的结构

稀有气体原子 8 个 ( He 为 2 个 )稳定

不易得失电子

2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
课堂反馈
知识点1 原子内部有何奥秘
1.原子是由居于原子中心的___原__子_核____和核外___电_子____构成 的,原子核是由___质__子___和____中_子___两种微粒构成的。中子不 带电,每个质子带一个单位的___正_电__荷__,每个电子带一个单位 的__负__电_荷___,由于质子数和电子数___相_等____,所以原子不带电。

2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
知识点2 原子的核外电子排布的初步认识
2.如图11-1是某元素的原子结构示意图,下列有关该原子的 说法错误的是( B ) A.质子数为11 B.易得电子 C.最外层有1个电子 D.该原子核外有三个电子层

2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
知识点3 原子的核外电子排布的初步认识
3.铁的相对原子质量为 56,它表示( D ) A.铁的质量为 56 g B.1 个铁原子的质量为 56 g C.铁的原子核内有 56 个质子 D.1 个铁原子的质量是 1 个碳-12 原子质量112的 56 倍

课题 1 人类重要的营养物质

一、蛋白质
1.组成(C、H、O、N)
蛋白质是由多种氨基酸(如丙氨 酸,甘氨酸等)构成的极为复杂的 化合物,相对分子质量从几万到几 百万。

图12-1 蛋白质类食品

CH3-CH-COOH
NH2
图12-1 丙氨酸

CH2-COOH
NH2
图12-1.1 甘氨酸

2. 蛋白质在体内的新陈代谢

食物

蛋白质(60-70g) 胃 、 肠
氨基酸

被氧化

重新组合

尿素、CO2、H2O等

人体所需要的蛋白质

3、蛋白质的作用
a、蛋白质是构成细胞的基本物质,是机体生长 及修补受损组织的主要原料。
b、血红蛋白在吸入O2和呼出CO2的过程中起载体作用

图12-3 血红素结构图
血红蛋白 + O2

图12-4 氧合血红蛋白
氧合血红蛋白

资料: 血红蛋白也能与CO结合,而且结合力是O2的200倍。结合了CO的血
红蛋白不再与O2结合,将导致人体缺氧而窒息死亡,这就是煤气中毒的原 理。香烟中含有几百种对人体有害的物质,毒害作用最大的有:CO、尼古 丁(烟碱)和含有致癌物质(苯并芘、二噁英)的焦油等。长期吸烟的人, 易患冠心病、肺气肿、肺癌等,大量吸烟能使人中毒死亡。
肺癌患者的肺(左)与正常人的肺(右)

C、蛋白质在体内分解并被氧化而提供热量
D、酶也是一种蛋白质,做生物催化剂,每一种酶只能催 化一种反应,而且必须在适宜的体温和接近中性的条件 下进行。 例如:在口中咀嚼米饭和馒头时会感觉到甜味,这就是因为唾液种有淀粉 酶,它将食物中的部分淀粉催化水解为麦芽糖的缘故。当然余下的淀粉由 小肠中的姨淀粉酶催化水解为麦芽糖;麦芽糖在肠液中的麦芽糖酶的催化 下,水解为人体可以吸收的葡萄糖。
注意:有些物质如甲醛等会与蛋白质发生反应,破坏蛋白质的结构,使 其变质,因此,可以用甲醛水溶液(福尔马林)制作动物标本,而使标 本长久保存。

讨论与练习: 1、有人用甲醛水溶液浸泡水产品并出售,这样做会有什么
危害?
2、一女运动员可以在60s内跑完400m。她的最大氧气吸入 量为4L/min,而肌肉在工作达到极限时,每公斤体重每 分钟需要氧气约0.2L,如果该女运动员体重为50kg,则 她将缺氧多少L?

二、糖类(由C、H、O三种元素组成)
图12-7 糖类食品

1、淀粉(C6H10O5)n:
属于糖类,它主要存在于食物的种 子或块茎中,如:稻米、麦子、马铃 薯、番薯等。相对分子质量从几万到 几十万。它经过变化最终变成葡萄糖 C6H12O6,葡萄糖经过肠壁吸收进入血液 成为血糖,输送到各组织器官,为人 体提供营养,又在酶的作用下,转化 为淀粉储存在肝脏和肌肉中。

2、蔗糖(C12H22O11): 储存在甘蔗、甜菜等植物中的糖,日常生活中的白糖、冰糖以及红糖的主要
成分就是蔗糖,它也是食品中常用的甜味剂。
资料:大米、花生、面粉、玉米、薯干和大豆等,应储存在干燥通风的地方, 因为它们在温度为30-38度、相对湿度80%-85%以上时,最易发霉,滋生 有黄霉素的黄曲霉素。而黄曲霉素十分耐热,即使蒸煮也不能将其破坏,只有 加热到280度以上才能将其破坏。然而黄曲霉素能损坏人的肝脏,诱发肝癌等 疾病。因此霉变的食物绝对是不能食用。
优质大米于霉变大米

三、油脂(常见:花生油、豆油、菜油、牛油、奶油等)
1、油:(液态)植物油
2、脂:(脂肪、固态)动物油
资料:油脂在人体内完全氧化时,每克放出39.3KJ的 能量,比糖类多一倍,因此它是重要的供能物质 ,正 常下,每日需摄入50-60g油脂,它可以供人体日需能 量的20-25%。
一般人体内储存约占人体质量大的10-20%的脂 肪,它是维持生命活动的备用能源。当人进食量小、摄 入食物的能量不足以支付肌体消耗的能量时,就要消耗 自身的脂肪,此时人就会消瘦。
图12-9 油脂类食品

课堂练习:
花生米含糖约24%(质量分数),油脂39%,蛋白质约26%;小麦 含糖约76%,油脂2%,蛋白质约11%。已知:每克蛋白质完全氧化放 出能量约18KJ,每克油脂:39.3KJ,比糖类多一倍;则50g花生和50g 小麦在体内完全氧化放出的能量各是多少?

四、维生素(20多中)
维生素在人体内需 要量较少,不能合 成,但是,它们可 以起到调节新陈代 谢、预防疾病、维持自身健康的作用。缺乏某种维生素人就会生病,如:缺 乏VA,会引起夜盲症;缺VC会引起坏血病。水果、蔬菜、种子食物、动物肝脏、 肌肉、鱼类、鱼肝油、蛋类、牛奶和羊奶等均含有丰富的维生素。

小结: 1、营养物质包括:蛋白质、糖类、油脂、维生素、 无机盐和水六大类。
2、蛋白质是构成细胞的基本物质,是肌体生长和 修补受损组织的主要的原料。
3、糖类和油脂在人体类内经氧化放出能量,为肌体 活动和维持恒定的体温提供能量。
4、维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持 身体健康的作用。
调查与研究:调查学校食堂或自己家中一段时间的食谱,参考食物营养表,研 究这些食谱营养搭配是否合理?有什么问题和建议?

课题2 化学元素与人体健康

一、人体的组成元素
较多量元素(总含99.95%):O~65% C~18%

H~10% N~3% 常量元素(含量超过0.01%):

Ca~2% P~1.0% K~0.35% S~0.25%

Na~0.15%

Cl~0.15% Mg~0.05%

微量元素(含量低于0.01%)

Fe 4~5g Zn 2.5g Se 14mg~21mg

I 25~50mg F 1.4mg

课题2 化学元素与人体健康
几种元素的食物来源
钙 奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类 铁 肝脏、瘦肉、蛋、鱼、豆类、芹菜 锌 海产品、瘦肉、肝脏、奶类、豆类、小米
碘 海产品、加碘盐

成人体内约含1.2 kg钙,其中99%存在于骨骼和牙齿中,它使 得骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架。幼儿及青少年缺钙会得佝偻 病和发育不良,老年人缺钙会发生骨质疏松,容易骨折。因此, 人体每日必须摄入足够量的钙。幼儿正处于生长发育阶段,需要 摄入比成人更多的钙。

微量元素对人体正常生理代谢有重 要的调节作用,人体缺少微量元素就 会引起相应的病症。如缺碘会引起甲 状腺肿大,幼儿缺碘会影响生长发育, 造成思维迟钝。但摄入过量的碘也会 引起甲状腺肿大。

人体缺少必需微量元素会得病,因此有人
认为应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂, 你认为这种想法对吗?为什么?

课题3 有机合成材料

化合物 甲烷 乙醇 葡萄糖 淀粉 蛋白质 硫酸 氢氧化钠 氯化钠

化学式

组成元素

相对分子质量

塑料制品的应用范围
用有机高分子化合物制成的材料就是有机高分子材料。棉花、 羊毛和天然橡胶等都属于天然有机高分子材料,而日常生活中用得 最多的塑料、合成纤维和合成橡胶等则属于合成有机高分子材料, 简称合成材料。合成材料与天然材料相比具有许多优良的性能,从 我们的日常生活到现代工业、农业、国防和科学技术等领域,都离 不开合成材料。
现在,塑料制品已被广泛应用于包装和建筑等方面,但也因此引 起发了一些环保问题,这应该引起我们的注意。

我们穿的衣服通常是由纤维织成的。棉和羊毛等属于天然纤维,涤纶 (的确良)、锦纶(尼龙)和腈纶等属于合成纤维。
棉花和羊毛的纤维都是天然纤维

课题3 有机合成材料
合成纤维的强度高、弹性 好、耐磨和耐化学腐蚀,但 它的吸水性和透气性较差。 因此,合成纤维常常与棉纤 维或羊毛纤维混合纺织,使 衣服穿起来既舒适又挺括。

课题3 有机合成材料

合成橡胶的用途

人们常用的合成橡胶有丁苯橡胶,顺丁橡胶和氯丁橡胶等。合
成橡胶与天然橡胶相比,具有高弹性,绝缘性、耐油和耐高温等性 能,因而广泛应用于工农业、国防、交通及日常生活中。

课题3 有机合成材料

塑料

合成纤维

合成橡胶

分类

聚乙烯塑料和聚氯 乙烯塑料

六大纶:涤纶、腈纶、 锦纶、丙纶、维纶、和 氯纶

丁苯橡胶,顺丁
橡胶和氯丁橡胶等。

特性 用途

热固性塑料 热塑性塑料
广泛应用于包装和建筑等方 面

强度高、弹性好、 耐磨和耐化学腐蚀,但 它的吸水性和透气性较 差。
纺织等

具有高弹性,绝 缘性、耐油和耐高温 等性能。
广泛应用于工农 业、国防、交通及日
常生活中。

塑料包装制品回收标志示例。



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