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高考化学大一轮复习第八章水溶液中的离子平衡8.3盐类的水解课件新人教版_图文

第三节 盐类的水解 考点一 盐类的水解及其规律 【核心自主排查】 1.定义: 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或OH-结 合生成_弱__电__解__质__的反应。 2.实质: H+ 破坏了_水__的__电__离__平__衡__→水的电离OH程- 度_增__大__→可能导 致c(H+)≠c(OH-)→可能引起溶液呈碱性或酸性 3.特点: 可逆 酸碱中和 4.不同类型的盐的水解规律: 盐的类 型 实例 强酸强 NaCl、 碱盐 KNO3 是否 水解的 溶液的 常温下溶 水解 离子 酸碱性 液的pH _否__ _中__性__ _p_H_=_7_ 盐的 类型 实例 是否 水解 水解的 离子 溶液的 酸碱性 常温下 溶液的 pH 强酸 弱碱 盐 NH4Cl、 Cu(NO3)2 弱酸 强碱 盐 CH3COONa、 Na2CO3 _是__ _N_H_4?_、 _C_u_2+_ C_H_3_C_O_O_-_、_ _是__ _C_O__32?_ _酸__性__ _碱__性__ _p_H_<_7 _ _p_H_>_7 _ 5.表示方法——水解离子方程式: (1)一般来说,盐类水解的程度不大,应该用“ ” 表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体,所以不用 符号“↓”和“↑”表示水解产物。例如, Cu2++2H2O +H2O Cu(OH)2+2H+; NH3·H2O+H+。 NH ? 4 (2)多元弱酸盐的水解是分步进行的,水解离子方程式 要分步表示,如Na2CO3水解反应的离子方程式: +H2O +OH-、 +H2O H2CO3+OH-。 (C3O)32多? 元弱碱阳H离CO子3? 的水解H简CO化3? 成一步完成,如FeCl3 溶液中:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+。 (4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于水解相互促进 的程度较大,书写时要用“====”“↑”“↓”等, 如NaHCO3与AlCl3混合溶液反应的离子方程式:Al3++ 3 ====Al(OH)3↓+3CO2↑。 HCO3? 6.盐的水解常数(Kh): MA表示强碱弱酸盐,则A-水解的离子方程式为A-+H2O HA+OH-。 K(Kh=a—c(—HAcH()AAc的(?O)电H?离) ?常c(数HA)c()。Ac(?O) Hc(?H) c(H ?) ? ) ? Kw Ka 同理:强酸弱碱盐(如NH4Cl)的水解常数(Kh)与弱碱电 离常数(Kb)之间的关系:Kh= 。 Kw Kb 【思维诊断】(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)盐溶液都是中性的。( ) 提示:×。能水解的盐溶液不一定是呈中性的,如 Na2CO3溶液呈碱性。 (2)盐溶液的酸碱性与盐的类型无关。( ) 提示:×。强酸弱碱盐呈酸性,强碱弱酸盐呈碱性。 (3)CH3COONH4溶液呈中性是因为CH3COONH4溶液不能发 生水解。( ) 提示:×。CH3COONH4溶液中CH3COO-和 都能发生水 解,且两者水解的程度相同,所以溶液N呈H4?中性。 (4)已知酸性:HF>CH3COOH,所以等浓度的CH3COONa的 碱性强于NaF。( ) 提示:√。依据越弱越水解可知,CH3COO-的水解程度 大于F-的水解程度,所以CH3COONa溶液的碱性更强。 (5)由于NaHCO3溶液中 HCO3? 有电离出H+的能力,所以 NaHCO3溶液显酸性。( ) 提示:×。NaHCO3溶液中 既能电离出H+,又能水 解生成OH-,但是水解程度H更CO大3? ,所以NaHCO3溶液显碱 性。 (6)可溶性铝盐都能发生水解反应。( ) 提示:√。Al3+可看成弱碱阳离子, 可看成弱酸 阴离子,均可以发生水解反应。 AlO2? (7)由一价离子组成的正盐MA呈碱性,那它一定是强碱 弱酸盐。( ) 提示:×。也可能是弱酸弱碱盐,但是弱碱的电离平 衡常数大于弱酸的电离平衡常数,所以溶液显碱性。 【方法点拨】盐类水解的规律 有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。 (1)强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性。 (2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子 的电离程度和水解程度的相对大小。 ①若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性。 如NaHC+OH32溶 O 液中:H2HCCOO3+3?OH-(主H要++)。CO32?(次要), ②HC若O3?电离程度大于水解程度,溶液显酸性。 如NaHSO3溶液中: H++ (主要), +H2O H2SHOS3O+O3? H-(次要)。SO32? HSO3? (3)相同条件下的水解程度:正盐>相应酸式盐,如 C(4O)32?水>解HC相O互3? 。促进的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的 盐。如 的水解程度: (NH4)2CON3H>(4? NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。 【基础小题快练】 1.下列物质在常温时发生水解,对应的离子方程式正 确的是( ) A.Na2CO3: +2H2O B.NH4Cl: CO32?+H2O H2CO3+2OHNH3↑+H2O+H+ C.CuSO4:CNuH2+4?+2H2O Cu(OH)2+2H+ D.NaF:F-+H2O====HF+OH- 【解析】选C。多元弱酸酸根离子水解是分步进行的, 是可逆反应,水解的量较少不能生成沉淀和气体。 2.常温下,下列各粒子可以使水的电离平衡向正方向 移动,而且溶液的pH大于7的是( ) 【解析】选D。A项,Al3+可促进水的电离,但是水解 使溶液呈酸性;B项, 水解,溶液呈酸性,pH<7; C项, 在水溶液中N完H4?全电离,电离出的H+抑制水 的电离H;SOD4?项,F-水解使溶液呈碱性。 【高考模拟预测】 1.(2017·石家庄模拟)由一价


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