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2018-2019学年化学同步鲁科版必修2学案:第1章 第3节 第1课时 认识同周期元素性质的递变规律 Word版含解析

第 3 节?? 元素周期表的应用 第 1 课时 认识同周期元素性质的递变规律 [课标要求] 1.以第 3 周期元素为例,掌握同周期元素性质的递变规律。 2.能运用原子结构理论初步解释同周期元素性质的递变规律。 3.了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者之间的关系。 4.初步学会运用元素周期表。 , 同周期元素,随着核电荷数的递增顺序: (1)原子失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强。 (2)元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,碱性逐渐减弱。 (3)气态氢化物的稳定性逐渐增强,还原性逐渐减弱。 (4)阳离子的氧化性逐渐增强,阴离子的还原性逐渐减弱。 元素原子失电子能力强弱的判断 1.钠、镁、铝与水或酸反应的实验探究 实验项目 实验内容 Na+ 与水反应 H2O Mg+ H2O 实验现象 常温下,反应剧烈,酚酞 变红色 加热反应缓慢,酚酞变浅 红色 实验结论 失电子能力: Na>Mg 与酸的反 应 Mg+ HCl 失电子能力: 反应剧烈,生成大量气体 Mg>Al Al+ 反应较剧烈,生成气体 HCl 结论 失电子能力:Na>Mg>Al 2.钠、镁、铝最高价氧化物对应的水化物的碱性比较 钠 镁 铝 氢氧化 强碱 中强碱 两性氢氧化物 物比较 碱性逐渐减弱 结论 失电子能力:钠>镁>铝 1.元素原子失电子数目越多,失电子能力越强吗? 提示:不是。元素原子失电子能力只与失电子难易程度有关,而与失电子的多少无直接 关系。 2.如何根据金属活动顺序表判断金属单质失电子能力? 提示:金属活动顺序表中从左到右金属的金属性逐渐减弱,相应的失电子能力逐渐减弱。 元素原子失电子能力(即金属性)强弱的判断依据 (1)金属活动顺序表中越靠前,失电子能力越强。 (2)比较元素的单质与水(或非氧化性酸)反应置换出氢气的难易程度。置换反应越容易发 生,元素原子失电子的能力越强。 (3)比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。一般来说,碱性越强,元素原子 失电子的能力越强。 (4)比较金属阳离子氧化性的强弱。对主族元素而言,最高价金属阳离子的氧化性越强, 则对应金属元素原子失电子的能力越弱。 (5)比较金属单质间的置换反应。在水溶液里若 Xn++Y―→X+Ym+,则 Y 比 X 失电子 能力强。 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故还原性:Na>Mg>Al(√) (2)金属原子失电子越多,还原性越强(×) (3)Mg 能从 CuSO4 溶液中置换出 Cu,Na 不能,故金属性:Mg>Na(×) (4)熔点、硬度:Al>Na,故金属性:Na>Al(×) (5)同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子(×) 2.下列叙述中一定能说明金属 A 比金属 B 的活泼性强的是( ) A.A 原子最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少 B.A 原子电子层数比 B 原子的电子层数多 C.1 mol A 从酸中置换 H+生成 H2 比 1 mol B 从酸中置换 H+生成的 H2 多 D.常温时,A 能从水中置换出氢,而 B 不能 解析:选 D 金属性强弱不取决于原子的最外层电子数多少或电子层数的多少,A、B 错误。选项 C 未说明与酸反应的快慢。同等条件下,与酸反应越剧烈,放出 H2 越快,则金 属越活泼,与放出 H2 的多少无关;选项 D 正确,因为只有很活泼的金属(如 K、Ca、Na) 才能在常温下与水反应放出 H2,而较不活泼的金属在常温下与水不反应。 3.已知钡的金属活动性介于钾和钠之间,则下述说法中可能实现的是( ) A.钡可从氯化钾溶液中置换出钾 B.钡可从冷水中置换出氢 C.钡可从氯化钠溶液中置换出钠 D.在溶液中,钡离子可氧化金属锌,使之成为锌离子 解 析 : 选 B 由 于 金 属 活 动 性 : K>Ba>Na , 故 金 属 钡 与 水 剧 烈 反 应 : Ba + 2H2O===Ba(OH)2+H2↑,则 A、C、D 三项不正确。 元素原子得电子能力强弱的判断 Si、P、S、Cl 得电子能力强弱比较 元素(单质) Si P S Cl 与 H2 反应 气态氢 化物 化学式 稳定性 高温, 很难反应 磷蒸气和氢气能 反应,但相当困 难 硫加热 和氢气 缓慢反 应 光照或点燃的条 件下反应 SiH4 不稳定 PH3 不稳定 H2S 较稳定 HCl 稳定 最高价 氧化物 对应的 水化物 化学式 酸性 结论 H4SiO4 不溶性弱酸 逐渐增强 H3PO4 中强酸 H2SO4 强酸 HClO4 比 H2SO4 酸性强 由弱到强 ―――S―i ―P――S ―C―l ―→ 得电子能力逐渐增强 1.非金属元素单质与 H2 反应的条件越难,生成相应的氢化物越稳定? 提示:不对。非金属元素单质与 H2 反应的条件越易,生成相应的氢化物才越稳定。 2.由 H2SO4 的酸性大于 HClO 的酸性,可推断 S 的非金属性大于 Cl 的非金属性? 提示:不对。因为 HClO 不是 Cl 元素最高价氧化物对应的水化物,无法判断两者的非 金属性强弱。 元素原子得电子能力(即非金属性)强弱的判断依据 (1)单质与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性:非金属单质与氢气化合越容易, 形成的气态氢化物越稳定,表明元素非金属性越强。 (2)气态氢化物的还原性:气态氢化物的还原性越强,元素非金属性越弱;气态氢化物 的还原性越弱,元素非金属性越强。 (3)最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:酸性越强,表明元素非金属性越强。 (4)置换反应:对于特定的置换反应,一种非金属单质能把另一种非金属单质从它的盐 溶液或酸溶液里置换出来,表明前一种元素非金属性较强,被置换出的非金属单质对应的 非金属元素的非金属性较弱。 (5)元素的原子对应阴离子的还原性:还原性越强,元素的非金属


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