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【教育资料】2019年高考化学一轮课时达标*题:第2章化学物质及其变化(4)含答案学*专用

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教育资源 2019 年高考化学一轮课时达标*题:第 2 章化学物质及其变 化(4)含答案 1.酸化后 Cr2O27-可被 SO23-还原成 Cr3+,离子方程式为__3SO23-+Cr2O27-+8H+===2Cr3 ++3SO24-+4H2O__。 2.(2019·武昌质检)高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色净水剂,具有净水和消毒双重功能。 高铁酸钾中铁元素的化合价为__+6__价,干法制备 K2FeO4 的方法是将 Fe2O3、KNO3、KOH 三者混合共热制得,同时生成了 KNO2,请写出化学方程式:__Fe2O3+3KNO3+4KOH==△=== 2K2FeO4+3KNO2+2H2O __。湿法是在强碱溶液中将 NaClO、Fe2(SO4)3 混合,写出该反应 的离子方程式:__3ClO-+10OH-+2Fe3+===2FeO24-+3Cl-+5H2O__。 3.(2019·合肥质检)石墨在材料领域有着重要应用,某初级石墨中含 SiO2(7.8%)、 Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和 MgO(0.5%)等杂质,设计的提纯与综合利用工艺如下: 由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为__AlO-2 +CH3COOCH2CH3+2H2O==△=== CH3COO-+Al(OH)3↓+CH3CH2OH__。 4.催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。 (1)催化硝化法中,用 H2 将 NO-3 还原为 N2,一段时间后,溶液 的碱性明显增强。则该反应的离子方程式为__2NO-3 +5H2===N2+ 2OH-+4H2O__。 (2)电化学降解 NO- 3 的原理如右图所示,电源正极为__a__(填“a” 或“b”);若总反应为 4NO- 3 +4H+==通=电==5O2↑+2N2↑+2H2O,则阴 极反应式为__2NO- 3 +12H++10e-===N2↑+6H2O__。 5.钛有强度高和质地轻的优点,广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿[主要成 分为钛酸亚铁(FeTiO3)]制备钛金属,工艺流程如下: (已知:Ti 与 TiO2 化学性质稳定,不 溶于稀硫酸、稀盐酸等) (1)请写出 FeTiO3 与 稀 盐 酸 反 应 的 离 子 方 程 式 : __FeTiO3 + 2H + 120 ℃ ===== Fe2 + + TiO2 + H2O__。 (2)请写出“熔融氧化”的化学方程式:__TiO2+2C+2Cl21 30=0~==1=5=00 ℃TiCl4+2CO__。 教育资源 教育资源 6.钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂,由钼精矿(主要 成分是 MoS2,含少量 PbS 等)制备钼酸钠晶体的部分流程如下: (1)写出焙烧时生成 MoO3 的化学方程式:__2MoS2+7O2===2MoO3+4SO2__。 (2)写出“碱浸”反应的离子方程式:__MoO3+CO23-===MoO24-+CO2↑__。 7.硼镁泥是一种工业废料,主要成分是 MgO(占 40%),还有 CaO、MnO、Fe2O3、FeO、 Al2O3、SiO2 等杂质。以硼镁泥为原料制取的硫酸镁,可用于印染、造纸、医药等工业。从 硼镁泥中提取 MgSO4·7H2O 的流程如下: 根据题意回答下列问题: (1)加入的 NaClO 可与 Mn2+反应产生 MnO2 沉淀,该反应的离子方程式是__Mn2++ClO -+H2O===MnO2↓+2H++Cl-__。 (2)在调节 pH、发生水解之前,还有一种离子也会被 NaClO 氧化,该反应的离子方程式 为__2Fe2++ClO-+2H+===2Fe3++Cl-+H2O__。 8.辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝 酸铜的工艺流程如下: 写出浸取过程中 Cu2S 溶解的离子方程式:__Cu2S+4Fe3+===2Cu2++4Fe2++S__。 教育资源



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