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第2章 酸碱滴定分析法(新)

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第2章 章 酸碱滴定分析法 酸碱滴定分析法

§2.2 酸碱指示剂
酸碱滴定法是以质子转移反应为基础的滴 定分析法。 定分析法。 1.定义 定义 用于酸碱滴定的指示剂称为酸碱指示剂。 用于酸碱滴定的指示剂称为酸碱指示剂。 2.特点 特点 在特定的pH范围内 随溶液pH值的变化而 范围内, 在特定的 范围内,随溶液 值的变化而 呈现不同颜色。 呈现不同颜色。 有机弱酸:酚酞 石蕊; 酚酞、 有机弱酸 酚酞、石蕊; 有机弱碱:甲基橙、甲基红。 有机弱碱:甲基橙、甲基红。

酚酞

甲基橙

3.酸碱指示剂的变色原理和变色范围 酸碱指示剂的变色原理和变色范围 HIn + H2O → H3O+ + In(酸式结构 酸式结构) (碱式结构 碱式结构) 酸式结构 碱式结构 (酸式颜色 酸式颜色) (碱式颜色 碱式颜色) 酸式颜色 碱式颜色 [H3O+ ][In-] KHInΘ = ————— [HIn] KHInΘ—酸碱指示剂的解离常数 指示剂常数 酸碱指示剂的解离常数, KHInΘ [HIn] 两边取负对数, [H3O+ ] = ————— 两边取负对数,得 [In-] [In-] pH = pKHInΘ + lg ——— [HIn]

碱色成分 pH = pKHInΘ + lg ———— 酸色成分 由上式可知: 由上式可知 (1) 颜色取决于 -]与 [HIn]的比值,而此比值又取决于 颜色取决于[In 与 的比值, 的比值 pH值,故颜色取决于 值。 — 指示剂的变色原理 值 故颜色取决于pH值 (2)当[In-]/ [HIn]=1时, pH = pKHInΘ ,此时溶液呈现中 当 时 点混合色, 指示剂的理论变色点。 点混合色,此状态 — 指示剂的理论变色点。 (3)当[In-]/ [HIn]>10时,碱式颜色 当 时 碱式颜色; 当[In-]/ [HIn]<1/10时,酸式颜色。 时 酸式颜色。 只有当1/10 < [In-]/ [HIn] < 10时,可观察颜色变化。 只有当 时 可观察颜色变化。 指示剂的理论变色范围。 ∴ pH = pKHInΘ ± 1 — 指示剂的理论变色范围。

表-1 常用酸碱指示剂及其变色范围
指示剂 百里酚蓝 甲基橙 甲基红 酚酞 溴酚蓝 变色范围 酸色 过渡色 1.2~2.8 3.1~4.4 4.4~6.2 8.0~9.6 3.1 ~4.6 红 红 红 无色 黄 橙 橙 橙 粉红 蓝紫 碱色 黄 黄 黄 红 紫

pKHInΘ
1.7 3.7 5.0 9.1 4.1

实际变色范围与理论变色范围往往并不一致: 实际变色范围与理论变色范围往往并不一致: 人的视觉对黄色光比紫色光敏感, 人的视觉对黄色光比紫色光敏感 故实际变色范围比理论变色范围窄。 故实际变色范围比理论变色范围窄。

§2.3 滴定曲线和指示剂的选择 确定终点→选择合适的指示剂: 滴定分析 →确定终点→选择合适的指示剂:在 计量点前后变色→ 计量点前后变色→在计量点前后滴加一滴酸 或碱标准溶液时溶液pH的变化情况: pH的变化情况 或碱标准溶液时溶液pH的变化情况:以酸碱 滴定曲线来反映溶液pH的变化情况。 滴定曲线来反映溶液pH的变化情况。 pH的变化情况 滴定曲线: 滴定曲线:以滴定中加入酸或碱标准溶液的量为 横坐标, pH值为纵坐标作图 所绘制的曲线。 值为纵坐标作图, 横坐标,以pH值为纵坐标作图,所绘制的曲线。 讨论滴定曲线的目的:为了选择合适的指示剂。 讨论滴定曲线的目的:为了选择合适的指示剂。

1.强酸与强碱的滴定 强酸与强碱的滴定
(1)滴定曲线 以0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定 滴定曲线 溶液滴定20.00mL 溶液滴定 0.1000 mol·L-1 HCl溶液为例。 溶液为例。 溶液为例 未滴定前:溶液酸度= ① 未滴定前:溶液酸度 c(HCl) pH=1.00 [H3O+]=1.000×10-1 mol·L-1 × ②计量点前 . 当滴加NaOH溶液 溶液18.00mL (剩余 剩余HCl 2.00mL ): 当滴加 溶液

0.1000×2.00 ? [H3O ] = = 5.26×10?3 ( mol ? L 1 ) 20.00 +18.00 pH = 2.28
+

当滴加NaOH溶液 溶液19.98mL (剩余 剩余HCl,0.02mL) 当滴加 溶液 , 0.1000×0.02 + ? [H3O ] = = 5×10?5 mol ? L 1 20.00 +19.98 pH = 4.3 ③计量点 pH=7.00 ④计量点后 当滴加NaOH溶液 溶液20.02mL (过量 过量NaOH ,0.02mL) 当滴加 溶液 )

(

)

0.1000×0.02 ?5 ?1 [OH ] = = 5×10 ( mol ? L ) 20.00 + 20.02
?

pOH = 4.3 pH = 9.7

滴定0.1000mol·L-1HCl 溶 表-2 0.1000mol·L-1NaOH滴定 滴定 液的pH值 液的 值 加入NaOH 剩余HCl 过量 过量NaOH 加入 剩余 pH (mL ) (%) (mL) (mL) 0.00 0.00 20.00 1.00 18.00 90.00 2.00 2.28 19.80 99.00 0.20 3.30 19.98 99.90 0.02 4.3 滴 20.00 100 0.00 7.00 定 突 20.02 100.1 0.02 9.7 跃 20.20 101.0 0.20 10.70 22.00 110.0 2.00 11.70 40.00 200.0 20.00 12.50

滴定突跃:在计量点前后加入± 滴定突跃:在计量点前后加入±0.02mL时, 时 溶液pH值的急剧变化。(0.04mL:?pH=5.4) 值的急剧变化。( 溶液 值的急剧变化。( : 突跃范围: 值范围( 突跃范围:滴定突跃所在的 pH值范围(pH= 4.3 ~9.7) 值范围 (若酸滴碱,得一走势相反曲线) 若酸滴碱,得一走势相反曲线

(2)指示剂的选择 指示剂的选择 ①指示剂的选择原则:所选指示剂的变色范围能 指示剂的选择原则: 全部或部分落在突跃范围内。 全部或部分落在突跃范围内。 ②注意 a.指示剂变色范围与滴定突跃范围重合愈多,滴 指示剂变色范围与滴定突跃范围重合愈多, 指示剂变色范围与滴定突跃范围重合愈多 定分析误差愈小。如前甲基红优于甲基橙。 定分析误差愈小。如前甲基红优于甲基橙。 b.优先选用颜色变化由不醒目→醒目的指示剂。 优先选用颜色变化由不醒目→醒目的指示剂。 优先选用颜色变化由不醒目 如酚酞更适合由碱滴酸。 如酚酞更适合由碱滴酸。

(3)滴定突跃与酸碱浓度的关系 滴定突跃与酸碱浓度的关系
? 滴定时所用酸碱的浓度愈大,滴定突跃范围愈宽;反 滴定时所用酸碱的浓度愈大,滴定突跃范围愈宽; 愈窄。 之,愈窄。比如 滴定0.1000 mol ·L-1 HCl , ① 0.1000 mol ·L-1 NaOH滴定 滴定 突跃范围: 突跃范围 4.3 - 9.7 滴定1.000 mol ·L-1 HCl , ② 1.000 mol ·L-1 NaOH滴定 滴定 突跃范围: 变宽) 突跃范围 3.3 - 10.7 (变宽 变宽 ③ 0.01000 mol ·L-1 NaOH滴定 滴定0.01000 mol ·L-1 HCl , 滴定 突跃范围: 变窄) 突跃范围 5.3 - 8.7(变窄 变窄 当酸和碱的浓度都<10-4 mol ·L-1 时, 已不存在滴定 当酸和碱的浓度都 突跃, 无法用指示剂指示终点。 突跃 无法用指示剂指示终点。 ? 问题 是否滴定时酸碱浓度愈大愈好 问题:是否滴定时酸碱浓度愈大愈好 是否滴定时酸碱浓度愈大愈好? 一般采用0.1 ~ 0.5 mol ·L-1酸碱溶液。 酸碱溶液。 否。一般采用

2.强碱滴定一元弱酸? 强碱滴定一元弱酸? 强碱滴定一元弱酸 (1)滴定曲线 滴定曲线
溶液滴定0.1000mol·L-1HAc 以0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定 溶液滴定 溶液20.00mL为例 为例: 溶液 为例

溶液的酸度可用下列公式求得: ①滴定前 溶液的酸度可用下列公式求得:
?H3O+ ? = Kaθ cA = 1.76×10?5 ×0.1000 ? ? ?3 ?1 =1.33×10 mol ? L

pH = 2.88

②滴定开始至计量点前

当滴入NaOH溶液 溶液18.00mL时:? 当滴入 溶液 时
0.1000mol ? L?1 ×2.00mL [HAc] = = 5.26×10?3 ( mol ? L?1 ) 20.00mL +18.00mL 0.1000mol ? L?1 ×18.00mL ? ?2 ?1 [Ac ] = = 4.74×10 ( mol ? L ) 20.00mL +18.00mL 4.74×10?2 pH = 4.75 + lg = 5.70 ?3 5.26×10

计量点前,加入 计量点前,加入NaOH 19.98mL
? 0.1000mol ? L 1 ×0.02mL [HAc] = = 5×10?5 ( mol ? L?1 ) 20.00mL +19.98mL 0.1000mol ? L?1 ×19.98mL ? [Ac? ] = = 5.00×10?2 ( mol ? L 1 ) 20.00mL +19.98mL

5.00× 10 pH=4.75+lg =7.8 ?5 5× 10

?2

③计量点时
Kwθ ?OH? ? = Kbθ cB = c θ B ? ? Ka 1.00×10?14 ×5.00×10?2 ? = = 5.33×10?6 mol ? L 1 1.76×10?5

pOH = 5.27 pH = 14.00 - 5.27 = 8.73

④计量点 后 当滴加NaOH溶液 溶液20.02ml时(过量 当滴加 溶液 时 过量NaOH 0.02 mL) )

0.1000×0.02 ?5 ?1 ?OH ? = ? ? 20.00 + 20.02 = 5×10 ( mol ? L )
?

pOH = 4.3 pH = 9.7

滴定0.1000mol·L-1HAc 溶 表-3 0.1000mol·L-1NaOH滴定 滴定 液的pH值 液的 值 加入NaOH 剩余HAc 过量 过量NaOH 加入 剩余 pH (mL ) (%) (mL) (mL) 0.00 0.00 20.00 2.28 18.00 90.00 2.00 5.70 19.80 99.00 0.20 6.74 19.98 99.90 0.02 7.8 滴 20.00 100 0.00 8.73 定 突 20.02 100.1 0.02 9.7 跃 20.20 101.0 0.20 10.70 40.00 200.0 20.00 12.50

(2)滴定曲线的 特点和指示剂的选择 滴定曲线的 值在8.73而不在 而不在7.00; ①计量点的pH值在 计量点的 值在 而不在 之间。 ②突跃范围较窄,在pH7.8 ~ 9.7之间。 突跃范围较窄 在 之间 ③酚酞的变色范围在8.0 ~ 9.6,是最合适的指示剂。 酚酞的变色范围在 ,是最合适的指示剂。

0.100 0mol·L-1NaOH滴定 滴定20.00mL 0.1000 滴定 mol·L –1各种不同强度的弱酸的滴定曲线

(3)滴定突跃与弱酸强度的关系 滴定突跃与弱酸强度的关系
? 强酸强碱 滴定突跃与酸碱浓度有关; 强酸强碱:滴定突跃与酸碱浓度有关 滴定突跃与酸碱浓度有关 ? 弱酸 滴定突跃不仅与弱酸浓度(cA)有关 还 弱酸:滴定突跃不仅与弱酸浓度( 有关, 滴定突跃不仅与弱酸浓度 有关。 与弱酸的强度( 与弱酸的强度(KaΘ )有关。 ? 实验表明,当弱酸的 KaΘ· cA ≥10-8 时,才有明 实验表明, 显的滴定突跃, 显的滴定突跃, ? ∴弱酸的滴定条件:KaΘ· cA ≥10-8 。 弱酸的滴定条件:

3.一元弱碱的滴定 一元弱碱的滴定 ? 以0.1000mol·L-1 HCl 溶液滴定 溶液滴定20.00ml 0.1000 mol·L-1 NH3·H2O溶液为例。 溶液为例。 溶液为例

滴定突跃:6.3-4.3 滴定突跃:

图12-3 0.1000mol·L-1 HCl 滴定 滴定0.1000 mol·L-1 NH3·H2O滴定曲线 滴定曲线

? ? ? ? ? ? ? ?

4.强碱滴定多元弱酸 强碱滴定多元弱酸 多元弱酸能否用强碱直接滴定,判断原则为 判断原则为: 多元弱酸能否用强碱直接滴定 判断原则为 则该步反应可被滴定; 若KaΘ· cA ≥10-8 , 则该步反应可被滴定 若相邻两级酸常数比值≥104, 则可进行分步滴 若相邻两级酸常数比值 定. 如用NaOH滴定 3PO4 (Ka1Θ=7.52 × 10-3, 如用 滴定H 滴定 Ka2Θ=6.23 × 10-8 , Ka3Θ=2.2 × 10-13 )。 。 H3PO4三步反应的前两级 a Θ · cA >10-8 , 三步反应的前两级K 第三步反应的K 第三步反应的 a Θ · cA <10-8 , 故前两步反应可被滴定; 故前两步反应可被滴定 Ka1 Θ / Ka2 Θ >104, Ka2 Θ / Ka3 Θ >104 , 故可用NaOH分步滴定前两步反应。 分步滴定前两步反应。 故可用 分步滴定前两步反应

滴定H 用NaOH滴定 2C2O4 滴定
H2C2O4: H2C2O4 + OH- = HC2O4- + H2O HC2O4- + OH- = C2O42- + H2O (Ka1Θ= 5.9×10-2, Ka2Θ= 6.4×10-5 ) ① Ka1Θ · cA >10-8 , Ka2Θ · cA >10-8 , 故两步反应可用NaOH滴定 滴定; 故两步反应可用 滴定 ② Ka1 Θ / Ka2 Θ = 9.2 ×102 < 104, 故两步反应不能被分开滴定, 故两步反应不能被分开滴定,只能由草酸滴至草 酸根。 酸根。

5.强酸滴定多元弱碱 强酸滴定多元弱碱
? 多元弱碱能否用强酸直接滴定,判断原则与多元 多元弱碱能否用强酸直接滴定, 弱酸相似, 弱酸相似,即: 则该步反应可被滴定; ? 若KbΘ· cB ≥10-8 , 则该步反应可被滴定 ? 若Kb1Θ / Kb2Θ ≥104,则可进行分步滴定。 则可进行分步滴定。 ? 如用 如用HCl滴定 2CO3 , CO32-两步反应的 bΘ· cB 滴定Na 两步反应的K 滴定 >10-8 , Kb1Θ / Kb2Θ接* 4,故可用 接*10 故可用HCl分步滴定。 分步滴定。 分步滴定

第一化学计量点时:
1 pH = (pKa1 + pKa2 ) = 1 (6.37 +10.25) = 8.31 2 2 Θ Θ

第二化学计量点时: [H+ ] = Ka1 ? c = 4.30×10?7 ×0.040 =1.3×10?4 (m ? L?1) ol pH = 3.88
Θ

(酚酞 酚酞) 酚酞

(甲基橙 甲基橙) 甲基橙

§2.4 酸碱标准溶液的配制与标定
1.配制方法 配制方法 (1)直接法 直接法 :用一级标准物质 称准、配准 直接配得 无需标定 用一级标准物质, 直接配得(无需标定 用一级标准物质 称准、配准,直接配得 无需标定); ? 一级标准物质: ①性质稳定;②纯度很高,可用于直 一级标准物质 性质稳定 ②纯度很高, 接配制准确浓度溶液的物质。 接配制准确浓度溶液的物质。 ? 称准 用分析天*, 如1g应称准到 称准:用分析天* 用分析天*, 应称准到1.0000g。 应称准到 。 ? 配准 用容量瓶,如配 配准:用容量瓶 如配250mL, 则250.0mL。 用容量瓶, , 。 (2)间接法 间接法 :非一级标准物质。粗称、粗配、需要标定。 非一级标准物质。 非一级标准物质 粗称、粗配、需要标定。 粗称:用台秤 用台秤, 只能称准到1.0g。 粗称 用台秤 如1g只能称准到 只能称准到 。 ? 粗配:用量筒 配成*似浓度(需要标定 。 粗配 用量筒, 配成*似浓度 需要标定)。 用量筒 需要标定

2.计量关系 计量关系 ? 若物质 和物质B的滴定反应为 若物质A和物质 的滴定反应为 和物质 aA + bB = dD + eE ? 则其化学计量关系为



nA nB = a b 1 1 V cA A = cB B V a b

3.酸标准溶液的配制 酸标准溶液的配制
?一般用 一般用HCl或H2SO4配制 一般用 或 ? 易挥发, 浓HCl易挥发 故先配成*似浓度 0.1 易挥发 故先配成*似浓度(~ mol·L-1 )的溶液,再用一级标准物质标定。 的溶液, 的溶液 再用一级标准物质标定。 ?一级标准物质:无水Na2CO3或硼砂 一级标准物质:无水 一级标准物质 (Na2B4O7·10H2O) )

(1)用Na2CO3标定 用 标定HCl溶液: 溶液: 溶液 ? 各步反应 计量点 突跃范围 CO32- + H+ → HCO38.3 8.5 - 7.5(红→无) 红 无 5.0 - 3.5 (黄→橙) HCO3- + H+ → H2CO3 3.9 黄 橙 ? 第一计量点: 突跃范围小; 变色不醒目。 第一计量点 突跃范围小 变色不醒目。 ? 故选用第二计量点为滴定终点(甲基橙 甲基橙) 故选用第二计量点为滴定终点 甲基橙 ? 其滴定反应的计量关系为 其滴定反应的计量关系为: 1 n(HCl) = n(Na2CO ) 3 2 m(Na2CO3) 1 c(HCl)?V(HCl) = 2 M(Na2CO3)

(2)用硼砂标定 用硼砂标定HCl溶液 溶液: 用硼砂标定 溶液 ? Na2B4O7 + 2HCl +5H2O → 4H3BO3 + 2NaCl ? 计量点 pH = 5.1,可选用甲基红为指示剂。 可选用甲基红为指示剂。 可选用甲基红为指示剂 ? 其计量关系为 ? ? n(HCl) = n(Na2B4O7·10H2O)

例-2:称取分析纯 2CO3 1.3350g制成一级标准物质 :称取分析纯Na 制成一级标准物质 溶液250.0mL,用来标定浓度约为 溶液, 溶液 ,用来标定浓度约为0.1mol·L-1 HCl溶液, 溶液 标准溶液25.00mL恰与 恰与HCl溶液 滴定后得到Na 恰与 溶液 滴定后得到 2CO3标准溶液 24.50mL完全反应,试求 完全反应, 溶液的浓度。 完全反应 试求HCl溶液的浓度。 溶液的浓度

解 1 n( : HCl) n(Na2CO3) = 2 1c(HCl) (HCl) m(Na2CO3) ?V = 2 M(Na2CO3) m(Na2CO3) =1.3350g×25.00mL =0.1335g 250.0mL 2×0.1335g ∴ c(HCl) = =0.1028mol?L?1 24.50× ?3L× .0g?mol?1 10 106
标准溶液的浓度为0.1028 mol·L-1。 ∴ 此HCl标准溶液的浓度为 标准溶液的浓度为

4.碱标准溶液的配制 碱标准溶液的配制 (1)配制 一般用 配制:一般用 配制 一般用NaOH配制 配制 ? NaOH易与 2及H2O结合 故先配成*似浓度 易与CO 结合, 易与 结合 (~ 0.1 mol·L-1 )的溶液,再用一级标准物质标定。 的溶液, ~ 的溶液 再用一级标准物质标定。 (2)标定 一级标准物质:邻苯二甲酸氢钾 标定:一级标准物质 标定 一级标准物质: (KHC8H4O4)或草酸(H2C2O4·2H2O) 或草酸( 或草酸 ) ? KHC8H4O4 + NaOH → KNaC8H4O4 + H2O ? H2C2O4 + 2NaOH → Na2C2O4 + 2H2O ? 计量点 :前者 = 9.1 ,后者 = 8.4; 计量点pH: 后者 ? 皆可选酚酞为指示剂 无色→红色。 皆可选酚酞为指示剂:无色 红色。 无色→

§2.5 酸碱滴定法的应用
1.乙酰水杨酸含量的测定 乙酰水杨酸含量的测定 2.含氮量的测定? 含氮量的测定? 含氮量的测定

称取0.4366g乙酰水杨酸 9H8O4)试样,加25mLw= 乙酰水杨酸(C 试样, 例 称取 乙酰水杨酸 试样 = 0.95乙醇溶解后,加2滴酚酞指示剂,控制溶液的温 乙醇溶解后, 滴酚酞指示剂, 乙醇溶解后 滴酚酞指示剂 度在10℃以下, 度在 ℃以下,用0.1021 mol·L-1NaOH标准溶液进行 标准溶液进行 滴定。滴定至终点时消耗22.65mL NaOH溶液。计算 溶液。 滴定。滴定至终点时消耗 溶液 该试样中乙酰水杨酸的质量分数。 该试样中乙酰水杨酸的质量分数。 m(C9 H8O 4 ) 解:w(C9 H8O 4 ) = m(试样) c( NaOH) ?V ( NaOH) ? M (C9 H8O 4 ) = m(试样)
0.1021 mol ? L-1 × 22.65 ×10?3 L ×180.15g ? mol?1 = 0.4366g = 0.9542

故该试样中乙酰水杨酸的质量分数为0.9542。 。 故该试样中乙酰水杨酸的质量分数为

某试样的质量为0.3254g,用浓 2SO4和催化剂 例 某试样的质量为 ,用浓H 消化后,加过量NaOH,将蒸馏出的 消化后 , 加过量 , 将蒸馏出的NH3吸收于 25.00mL HCl溶液中。剩余的 溶液中。 溶液中 剩余的HCl用0.1045mol·L用 1 NaOH溶液滴定,计耗用 溶液滴定, 溶液滴定 计耗用10.53mL。若25.00mL 。 HCl溶液恰好与 溶液恰好与13.24 mL NaOH溶液反应,试计 溶液反应, 溶液恰好与 溶液反应 算试样中氮的含量。 算试样中氮的含量。 解:同计算有关的主要反应如下: ? 同计算有关的主要反应如下: NH3 + HCl=NH4Cl? = ? HCl(剩余 + NaOH=NaCl + H2O? 剩余) 剩余 = ?

由反应式可知: 由反应式可知: n(NH3) + n(NaOH)=n(HCl)? = ? ∴?n(NH3)=n(HCl) - n(NaOH)? = ? =0.1045mol·L-1×13.24×10-3L × -0.1045mol·L-1×10.53×10-3L × =2.83×10-4?(mol)? × ? 则试样中氮的质量分数为: 则试样中氮的质量分数为:
10 mol× .01 ?mol 14 g w( N) = 2.83× 0.3254g =1.22×10?2
?4 ?1

称取小苏打片2.2105g溶解后于容量瓶中配成 溶解后于容量瓶中配成250.0mL溶液, 溶液, 例-3 称取小苏打片 溶解后于容量瓶中配成 溶液 用移液管吸取该溶液25.00mL,以甲基橙为指示剂 用0.1028 mol·L以甲基橙为指示剂, 用移液管吸取该溶液 以甲基橙为指示剂 1 HCl标准溶液滴定至终点 耗去 标准溶液滴定至终点,耗去 标准溶液24.80mL,计算此小苏 标准溶液滴定至终点 耗去HCl标准溶液 标准溶液 计算此小苏 打片中NaHCO3的质量分数。 的质量分数。 打片中 ? 解 NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 ? 计量点时 n(NaHCO3) = n(HCl) ? ∴ m(NaHCO3) = c(HCl)·V(HCl)·M(NaHCO3)

m(NaHCO3) ∴ w (NaHCO3) = —————— m(小苏打片)

10 L×84.02g?mol = 0.1028mol?L ×24.80× 25.00mL 2.2105g× 250.0mL =0.9690
故此小苏打片中NaHCO3的质量分数为 的质量分数为0.9690 。 故此小苏打片中

?1

?3

?1

作业
1.常量滴定管读数的绝对误差为±0.01mL,测准溶液 常量滴定管读数的绝对误差为± 常量滴定管读数的绝对误差为 , 体积需读数两次的最大误差可达±0.02mL。若测定所 体积需读数两次的最大误差可达± 。 耗标准溶液的体积为2.00mL和20.00mL,试分别计算 耗标准溶液的体积为 和 , 两次测定的相对误差,这一结果说明了什么? 两次测定的相对误差,这一结果说明了什么 2.根据有效数字的运算规则,完成下列计算:? 根据有效数字的运算规则,完成下列计算: 根据有效数字的运算规则 (1)1.0712×98.4÷0.3125÷240.6= ? × ÷ ÷ = (2)(100.8×6.75×10-6)÷(0.0231×4.24×10-3)=? × × ÷ × × = (3)1.760×0.136-4.5×10-4×9.6+3.247×1.34×10-5= × × × ×

3.在0.04953mol·L-1MgSO4溶液 在 溶液50.00mL中,加入 中 0.2586mol·L-1NaOH溶液 溶液25.00mL,混匀后过 溶液 , 滤液用0.1032mol·L-1HCl溶液返滴。试计 溶液返滴。 滤。滤液用 溶液返滴 算需用HCl溶液的体积,并说明应选用何种指 溶液的体积, 算需用 溶液的体积 示剂。 示剂。 4.称取 称取1.000g混合碱 混合碱(NaOH和Na2CO3或Na2CO3 称取 混合碱 和 的混合物)试样 和NaHCO3的混合物 试样 ,溶于水后用 0.5000mol·L-1HCl溶液滴定至酚酞褪色,消耗 溶液滴定至酚酞褪色, 溶液滴定至酚酞褪色 22.00mL。再以甲基橙为指示剂,继续滴加 。再以甲基橙为指示剂, HCl溶液至呈现橙色,又用去 溶液至呈现橙色, 溶液至呈现橙色 又用去15.00mL。问试 。 样中含有何种组分?其质量分数各为多少 其质量分数各为多少?? 样中含有何种组分 其质量分数各为多少 ?




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