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高一化学鲁科版必修2暑假作业:第1章 原子结构与元素周期律 课题2 元素周期律和元素周期表

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精品文档 欢迎下载 课题 2 元素周期律和元素周期表暑假作业 1、下列事实不.能.用元素周期律解释的是() A. F2 在暗处遇 H2 爆炸,I2 在暗处遇 H2 几乎不反应 B. Br2 和 NaI 溶液发生置换反应,和 NaCl 溶液不发生置换反应 C. 金属 Na 和熔融 KCl 反应置换出金属 K D. 常温下,NaCl 溶液的 pH=7,AlCl3 溶液的 pH<7 2、根据元素周期表和元素周期律判断,下列关于短周期主族元素的说法一定正确的是 () A. X 元素的简单阳离子与 Y 元素的简单阴离子具有相同的电子层结构,则两元素的最 高化合价:X<Y B. 原子半径最大和最小的元素都在第ⅠA 族,且可形成离子化合物 C. 根据同主族两非金属元素氢化物的沸点高低,可判断两元素非金属性强弱 D. 非金属元素单质的氧化性越强,其氧化物对应水化物的酸性就越强 3、下列关于元素周期表的叙述错误的是() A. 共有 7 个周期、16 个族 B. 形成化合物种类最多的元素在第 2 周期 C. IIA 族的右边是 IIIB 族,IIIA 族的左边是 IIB 族 D. 某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为 HnROm,则其气态氢化物的化学 式一定为 H2m-nR 或 RH2m-n 4、短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W 的简单氢化物可用作制冷剂, Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶 于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 () A. X 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强 B. Y 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构 C. Y 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D. Z 与 X 属于同一主族,与 Y 属于同一周期 5、W、X、Y、Z 四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法正确的是 () 1 / 11 精品文档 欢迎下载 A. 四种元素中原子半径最大为 W, Y 的氢化物稳定性最强 B. 四种元素最高价氧化物的水化物都是酸 C. XZ4、 WY2 中所含化学键类型相同,熔点都很高 D. W、 X 形成的单质都是重要的半导体材料 6、短周期元素 X、Y、Z W、Q 的原子序数依次增大,X 与 Q 同主族,X 的最外层电子 数是次外层电子数的 2 倍,W 的最外层电子数等于其电子层数,Y 与 Z 的核外电子数之 和等于 X 与 Q 的核外电子数之和,下列说法正确的是() A. Z、W、Q、X、Y 原子半径依次减小 B. W 最高价氧化物对应水化物一定能溶于 Z 最高价氧化物对应水化物的溶液中 C. Y 与 Q 形成化合物在常温下一定为气态 D. Z、Q 元素的单质都可以将 X 元素的单质从其氧化物中置换出来 7、X、Y、Z、W 四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X、Y 原子的最外层电子数 之比为 2∶3,Z+与 Y2-核外电子排布完全相同,常温下,W 的一种单质为淡黄色固体。下 列说法不正确的是() A. 离子半径:W>Z>Y B. 简单气态氢化物的热稳定性:Y>W C. Y 分别与 X、Z、W 能形成两种或两种以上的化合物 D. Z 与 Y、W 分别形成的化合物溶于水,溶液均呈碱性 8、短周期主族元素 R、T、Q 在周期表中的相对位置如图所示;在常温暗处,R 元素的 单质可与氢气剧烈化合并爆炸。下列说法正确的是() A. 原子半径:Q>T>R B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:R>Q>T C. TR5 水解生成两种酸 D. Q2 和 Q8 的相互转化是物理变化 2 / 11 精品文档 欢迎下载 9、下表为元素周期表的一部分,X、Y、Z、W 均为短周期元素,其中 W 原子的最外层 电子数是最内层电子数的 3 倍。下列判断正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性 Y>Z>W B. 含 Y 元素的盐溶液一定显酸性 C. 原子半径:rW>rZ>rY>rX D. X 与 W 的气态氢化物可相互反应生成离子化合物 10、W、X、Y、Z 四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如表所示,由此可知() XY WZ A.四种元素简单离子半径最小的一定是 Y B.四种元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的一定是 Y C.若 W 为金属,则常温下 W 不与浓硫酸反应 D.简单气态氢化物的热稳定性一定是 X>Z 11、元素周期表中,铍(Be)与铝处于对角线的位置,它们的性质相似。试回答: (1)Be 元素在周期表的位置______________________。 (2)比较 Be2+、Li+、H+微粒半径的大小_______________________。 (3)下列有关 Be 性质的推断正确的是_______________________。 a.Be 是一种轻金属,能与冷水反应 b.氧化铍具有高熔点 c.常温时,BeCl2 溶液的 pH<7 (4)已知:Al4C3+ 12H2O === 4Al(OH)3 + 3CH4↑,写出 Be2C 与 NaOH 溶液反应的方程式 (铍酸根离子:BeO22-)_________________________。 12、某同学为探究元紊周期表中元素性质的递变规律,设计了如下实验。 I(. 1)将钠、钾、镁、铝各 lmol 分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:_____ 与盐酸反应最剧烈,____与盐酸反应的速度最慢;_____与盐酸反应产生的气体最多。 3 / 11 精品文档 欢迎下载 (2)向 Na2S 溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明 Cl 的金属性比 S 强,反应的离子 方程式为___________________。 II.利用下图装置可验证某些元素非金属性的变化规律。 (3)仪器 A 的名称为______,干燥管 D 的作用为防止________。 (4)若要证明非金属性: Cl>I,则



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